Question

某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關于該元素的判斷錯誤的是（　�。�

• A、電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²
• B、該元素為V
• C、該元素為ⅡA族元素
• D、該元素位于d區(qū)

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，說明最外層電子數(shù)和價電子數(shù)不相等，則價電子應存在d能級電子，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，則可知應為第4周期元素，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²，為第4周期ⅤB族元素，為V元素，以此解答該題．

解答： 解：某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，說明最外層電子數(shù)和價電子數(shù)不相等，則價電子應存在d能級電子，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，則可知應為第4周期元素，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²，為第4周期ⅤB族元素，為V元素，位于d區(qū)，
故選C．

點評：本題考查結構與位置關系等，為高頻考點，側重于原子核外電子排布的考查，難度中等，推斷元素是關鍵，注意半徑比較規(guī)律與基礎知識掌握．