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已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)回答：

（1）當(dāng)x－y=10時(shí)，該微粒為        （填“原子”、 “陽(yáng)離子” 或“陰離子”）；

（2）當(dāng)y=8時(shí)，該微粒可能是：       、        、       、       、       （寫名稱）。

答案：（1）原子  （2）氬原子；氯離子；硫離子；鉀離子；鈣離子

解析：由該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖知，該微粒具有三個(gè)電子層。（1）當(dāng)x－y=10，即x =10＋y時(shí)，該微粒一定為原子；（2）當(dāng)y=8時(shí)，10＋y=18，該微粒共有18個(gè)電子，可能是Ar、Cl－、S2－、K＋、Ca2＋。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．
（2）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
試回答：
①當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為
原子
原子
（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）．
②當(dāng)y=8時(shí)，粒子可能為（填名稱）
氬原子
氬原子
、
氯離子
氯離子
、
硫離子
硫離子
、
鉀離子
鉀離子
、
鈣離子
鈣離子
．
③寫出y=3與y=7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：．試回答：
①當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為
原子
原子
（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）．
?②當(dāng)y=8時(shí)，陽(yáng)離子或陰離子可能為（填離子符號(hào)）：
Cl-
Cl-
、
S2-
S2-
、
K+
K+
、
Ca2+
Ca2+
．若它們形成化合物時(shí)離子數(shù)之比為1：2，則這些化合物的電子式為
、
．
（2）原子序數(shù)大于4 的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：元素A 和B 所屬周期序數(shù)之差為
1
1
；元素A 和B 的原子序數(shù)之差為
m+n
m+n
；元素B 和A 的最高化合價(jià)之差為
8-n-m
8-n-m
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：精英家教網(wǎng)，試回答：
（1）當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為
 
（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）．
（2）當(dāng)y=8時(shí)，粒子可能為
 
 （填兩種符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年四川省綿陽(yáng)中學(xué)高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（7分）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為
試回答：
（1）當(dāng)x－y=10時(shí)，該粒子為                      （填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）
（2）寫出y =3與y =7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
                                                           。
（3）當(dāng)y=8時(shí)，粒子可能為                                                                                 。

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