Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B．FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

C．氫氧化鈉和醋酸溶液反應(yīng)：OH^-+H⁺=H₂O

D．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

Answer 1

分析：A、碳酸鈣是難溶物；
B、選項(xiàng)在離子方程式電荷不守恒；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡；
D、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．

解答：解：A、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)碳酸鈣是難溶物，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，故A錯(cuò)誤；
B、FeCl₂溶液中通入Cl₂反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉和醋酸溶液反應(yīng)，醋酸是弱酸存在電離平衡，反應(yīng)的離子方程式：OH^-+CH₃COOH=H₂O+CH₃COO^-，故C錯(cuò)誤；
D、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問(wèn)題，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．