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在500℃時，(正反應是放熱反應)的平衡體系里，若改變下列條件，請把影響結(jié)果填入下表中．

答案：略
解析：

答案：(1)增大；向正反應方向移動；增大

　　　(2)增大；向正反應方向移動；減小

　　　(3)減��；向正反應方向移動；增大

　　　(4)增大；向正反應方向移動；增大

　　　(5)增大；向逆反應方向移動；減小

　　　(6)增大：不移動；不變

　　　(7)不變；不移動；不變


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應．各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0摩、D為6.5摩、F為2.0摩，設E為x摩．當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側(cè)反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中位置．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201202/48/e0a96f52.png" style="vertical-align:middle" />
（1）若x=4.5，則右側(cè)反應在起始時向
正反應
正反應
（填“正反應“或“逆反應“）方向進行．欲使起始反應維持向該方向進行，則x的最大取值應小于
7.0
7.0
．
（2）若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當反應達平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？
不相等
不相等
（填“相等“、“不相等“或“不能確定“）．其理由是：
因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達到化學平衡的，平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同
因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達到化學平衡的，平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個活塞式的反應容器中，通入2molSO2和1molO2，在500℃時發(fā)生化合反應并達到平衡，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2molSO2和1molO2，下列敘述中完全正確的是（）。
A.v正增大，v逆減小，SO3的物質(zhì)的量分數(shù)增加
B.v正增大，v逆不變，SO3的物質(zhì)的量分數(shù)不變
C.v正增大，v逆增大，SO3的物質(zhì)的量分數(shù)無法判斷
D.v正增大，v逆減小，SO3的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硫是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。已知：硫酸生產(chǎn)中，將SO2催化氧化成SO3的化學方程式為：2SO2+O2　　 2SO3。 將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10Ｌ密閉容器中，在300℃和500℃

條件下得到如上所示圖象，回答下列問題：

①300℃時，平衡常數(shù)K＝　　　 ，升高溫度，K值　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②在500℃時，從反應開始到平衡，氧氣的平均反應速率v(O2)＝　 　　　　　 。

③在其他條件不變的情況下，對處于E點的反應體系，體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是　　　 。

A．氧氣的濃度減少　　　　 　 Ｂ．正反應速率加快，逆反應速率也加快

Ｃ.SO3的物質(zhì)的量增加　　 　 Ｄ．重新平衡時，n(O2)/n(SO3)增大

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科目：高中化學 來源：山西省模擬題 題型：填空題

煤化工常常需要研究不同溫度F的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知反應
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表
試回答下列問題：
(1)上述正向反應的△H____0（填“>”或“<”）。
(2)若在800℃時進行上述反應，各物質(zhì)以不同的物質(zhì)的量（單位：mol）組合分別投入恒容反應器，則向正反應方向移動的有_______（填字母編號）。
(3)若在500℃時進行上述反應，CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol/L，則在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為________。
(4)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5. 60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=___________。
(已知：10-5.60= 2.5×10-6)

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