Question

將36.5g HCl溶解于1L水中（水的密度近似為1g/mL）所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列關(guān)系中正確的是（　�。�

• A、所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c=1mol/L
• B、所得溶液中Cl^-的濃度為

  1000ρ

  1000+36.5

  mol/L
• C、36.5g HCl氣體的體積為22.4L
• D、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.65%

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

專題：

分析：A．n（HCl）=

36.5g

36.5g/mol

=1mol，溶液的質(zhì)量=（36.5+1000）g=1036.5g，溶液的體積=

1036.5g

ρg/mL

×10^-3 L/mL，根據(jù)c=

n

V

計(jì)算其物質(zhì)的量濃度；
B．根據(jù)Cl原子守恒得n（Cl^- ）=n（HCl），再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算Cl^-物質(zhì)的量濃度；
C．氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)影響，溫度、壓強(qiáng)不同氣體摩爾體積不同；
D．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%．

解答： 解：A．n（HCl）=

36.5g

36.5g/mol

=1mol，溶液的質(zhì)量=（36.5+1000）g=1036.5g，溶液的體積=

1036.5g

ρg/mL

×10^-3 L/mL，溶液的物質(zhì)的量濃度c=

n

V

=

1mol

( 1036.5 ρ ×10-3)L

=

1000ρ

1000+36.5

mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)Cl原子守恒得n（Cl^- ）=n（HCl），氯離子的物質(zhì)的量濃度c=

n

V

=

1mol

( 1036.5 ρ ×10-3)L

=

1000ρ

1000+36.5

mol/L，故B正確；
C．氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)影響，溫度、壓強(qiáng)不同氣體摩爾體積不同，溫度、壓強(qiáng)未知，則無法計(jì)算氣體體積，故C錯(cuò)誤；
D．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%=

36.5g

1036.5g

×100%=3.5%，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、氣體體積的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析、計(jì)算能力，知道各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟記基本公式，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．