Question

（2011?萬州區(qū)一模）水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-=Y+S₄O₆^2-+2H₂O；下列說法中正確的是（　�。�

A．S₂O₃^2-是還原劑

B．Y的化學式為Fe₂O₃

C．a=4

D．每有1mol O₂參加反應，轉移的電子總數(shù)為4mol

Answer 1

分析：氧化還原反應遵循電荷守恒、電子守恒以及原子守恒，從電荷守恒和原子守恒的角度分析，可配平反應的離子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，反應中3Fe²⁺→Fe₃O₄，當3molFe²⁺參加反應時，有2molFe²⁺化合價升高，反應中Fe和S元素的化合價升高，被氧化做還原劑，O₂為氧化劑；化合價升高元素所在的反應物做氧化劑；

解答：解：A、S₂O₃^2-中的硫元素化合價升高，是還原劑，故A正確；
B、根據(jù)電荷守恒，方程式的左邊帶2個負電荷，所以右邊的Y為電中性的，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為
Fe₃O₄，故B錯誤；
C、根據(jù)氫原子守恒可以知道a=4，故C正確；
D、反應中轉的電子總數(shù)等于氧元素化合價降低的數(shù)目，氧氣中的氧元素全部從0價降到-2價，
共得到1mol×2×（2-0）=4mol電子，故D正確．
故選ACD．

點評：本題主要考查學生氧化還原反應的有關知識，書寫配平氧化還原反應的依據(jù)，電子轉移的計算，難度較大．