Question

將碳棒和鐵棒平行插入NaCl溶液，兩棒的液面以上部分用銅絲相聯(lián)并接入電流計(jì)，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)．以下說法正確的是（　�。�

A、電子自碳棒通過溶液流向鐵棒

B、電子自鐵棒通過銅絲流向碳棒

C、溶液中的H⁺得到電子放出H₂

D、銅絲失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)

Answer 1

分析：鐵、碳和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，碳作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答．

解答：解：A．該原電池中，鐵作負(fù)極，碳作正極，電子從負(fù)極鐵沿導(dǎo)線流向正極碳，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)A知，電子從鐵沿導(dǎo)線流向碳，故B正確；
C．中性溶液中，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，故C錯(cuò)誤；
D．銅絲作導(dǎo)線，不參加氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題以原電池原理為載體考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的條件是解本題關(guān)鍵，再根據(jù)正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)來分析解答，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，為易錯(cuò)點(diǎn)．