Question

已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　　）

• A、CO的燃燒熱△H=-566 kJ/mol
• B、CO的熱值約為10.1kJ/g
• C、2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＜-452 kJ/mol
• D、CO（g）與Na₂O₂（s）反應放出50.9 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移為0.1mol

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒釋放的熱量；
B、CO的熱值是1gCO燃燒釋放的熱量，56gCO燃燒放熱566KJ，求算1gCO燃燒放熱即可；
C、△H的數(shù)值與化學計量數(shù)對應即可；
D、利用蓋斯定律已知的兩個反應方程式相加即可．

解答： 解：A、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒釋放的熱量，1molCO燃燒放熱283KJ，故A錯誤；
B、CO的熱值是1gCO燃燒釋放的熱量，56gCO燃燒放熱566KJ，1gCO燃燒放熱10.1KJ，故B正確；
C、上述反應的△H=-452 kJ/mol，故C錯誤；
D、已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，②Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-226kJ/mol，據(jù)蓋斯定律（①+②×2）÷2得：
CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）△H=509KJ/mol，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查燃燒熱的概念、熱值計算、焓變與化學計量數(shù)的關系、蓋斯定律的應用，題目難度不大．