將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法正確的是（ ）
A．試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性
B．試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性
C．試管c中能產生白色沉淀，說明SO2具有還原性
D．試管d中能產生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸
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設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的分子數為NA
B．1.8 g 的NH
中含有的電子數為NA
C．常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數為NA
D．24 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
某同學將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色
變灰暗
變白色
出現液滴
白色固體，根據鈉及其化合物的性質分析，下列說法正確的是( )
A．①發(fā)生了氧化還原反應
B．①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉
C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D．④只發(fā)生物理變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
濃硫酸具有：A.強酸性B.強氧化性C.高沸點、難揮發(fā)性D.脫水性E.吸水性等性質．以下過程主要表現了濃硫酸的哪些性質？請用題干字母分別填空．
(1).熱的濃硫酸與銅片反應________________________
(2)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體______________________
(3)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑________________________
ⅱ(4分)胃酸過多是常見的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：(1)白色結晶狀粉末，酸式鹽，焰色反應為黃色；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)遇酸則產生二氧化碳；(4)胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：(1) 弱堿,與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久；(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護作用．(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
試寫出甲中主要成分引起胃脹氣的反應的離子方程式：________________________
試寫出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：____________________.
ⅲ(2分)寫出在呼吸面具里，二氧化碳轉化為氧氣的化學方程式：
________________________________________________________________
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根據反應式：① 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判斷離子的還原性從強到弱的順序是（ ）
A.Br- 、Fe2+ 、Cl- B.I- 、Fe2+ 、Br- C.Br- 、I- 、Fe2+ D.Fe2+ 、I- 、Br-
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將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L（標準狀況），則所消耗硝酸物質的量是（ ）
A. 0.12mol B. 0.11mol C. 0.09mol D. 0.08mol
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下列說法錯誤的是
A.淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同
B.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
C.植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色
D.使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經分類的生活垃圾
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