Question

關(guān)于如圖所示的說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H＞0

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時(shí)間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1：1

C．圖③實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、硅酸酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)

D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

Answer 1

A．可逆反應(yīng)“CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）”中的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B．陽(yáng)極電極反應(yīng)：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；陰極電極反應(yīng)：2Cu²⁺+4e^-=2Cu，根據(jù)電子守恒，若電子轉(zhuǎn)移全部在氧氣和銅之間存在，得到：O₂～2Cu～4e^-，陽(yáng)極、陰極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1：2，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，通過(guò)此實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、硅酸酸性強(qiáng)弱，故C正確；
D．兩原電池的負(fù)極的反應(yīng)式，分別為：Al-3e^-=Al³⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，根據(jù)電子守恒，得：2Al～2Zn，質(zhì)量之比為54：65，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不相同，故D錯(cuò)誤；
故選：C．