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相同條件下，在容積相同的三個(gè)燒瓶?jī)?nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，做噴泉實(shí)驗(yàn)，所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為

A．3 ：3 ：2B．2 ：2 ：3 C．1 ：1 ：1D．無(wú)法比較

C

解析試題分析：氨氣和氯化氫極易溶于水，則所得溶液的濃度是相同的。NO2溶于水生成NO和硝酸，反應(yīng)的方程式是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO↑，這說(shuō)明噴泉實(shí)驗(yàn)后，溶液不能充滿燒瓶，其中溶液的體積是占燒瓶體積的2/3，則溶液的濃度和氨水以及鹽酸的濃度是相同的，答案選C。
考點(diǎn)：考查噴泉實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確噴泉原理以及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算關(guān)系式。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

800K時(shí)將1mol CO和1mol H2O（g）充入體積為1L的固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2 （g），此時(shí)有
2
3
的CO轉(zhuǎn)化為CO2．
（1）該平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為
1
3
1
3

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式
k=
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)
k=
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)
，并計(jì)算出平衡常數(shù)為
4
4

（3）若使平衡向正方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法中正確的是
①⑤
①⑤
（填序號(hào)）
①生成物的物質(zhì)的量一定增加②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加：③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物的濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥一定使用了催化劑．
（4）在相同條件下，若向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，則達(dá)到平衡時(shí)與（1）中平衡相比較，平衡應(yīng)向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”），此時(shí)平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為
28.2%
28.2%
（提示：3的平方根為1.732）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于
2
2

（2）A的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%

（3）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
不變
不變
（填增大、減小或不變）
（4）在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為：k=
0.5
0.5

（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加入C和D各
4
3
mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入
B
B
物質(zhì)
4
3
4
3
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(14分) 在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), 生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol／L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)x值等于                  

(2)A的轉(zhuǎn)化率為                  

(3)生成D的反應(yīng)速率為                    

(4)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)        （填增大、減小或不變）

(5)在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=                

(6)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加入C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入        物質(zhì)      mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）已知反應(yīng)：CO(g) + H2O（g） CO2 (g) + H2(g)

（1）將1molCO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器，在某溫度下達(dá)到平衡：此時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2。則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)__             ___,此溫度下平衡常數(shù)為         。

（2）若在相同條件下，向該容器中充入1 mol CO2、1 mol H2，則達(dá)到平衡時(shí)與（1）相比較，

平衡應(yīng)          移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），此時(shí)平衡混合氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)約是下列各值中的        （填編號(hào)）

A. 22.2%      B.27.55%      C.33.3%      D.36.8%

（3）若在相同條件下，向該容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1mol H2O（g），則達(dá)到平衡時(shí)與（1）相比較，則下列說(shuō)法中正確的是            （填序號(hào)）

①生成物的產(chǎn)量一定增加      ②反應(yīng)物的濃度一定降低

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加     ④CO在平衡混合氣中的百分含量一定降低

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年湖北黃岡中學(xué)、黃石二中高三上學(xué)期期中考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

將1molCO和1molH2O充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：

CO+H2O（g）CO2+H2，此時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2。

（1）該平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為            

（2）若容器體積為1L,到達(dá)平衡所需時(shí)間為2分鐘，則H2的平均反應(yīng)速率為          

（3）若在相同條件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，則達(dá)到平衡時(shí)與⑴中平衡相比較，平衡應(yīng)向         （填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的       

     A．22．2%        B．27．55%        C．33．3%         D．36．8%

（4）結(jié)合（3）中計(jì)算結(jié)果分析若平衡向正方向移動(dòng)時(shí)，則下列說(shuō)法中正確的是（    ）

①生成物的產(chǎn)量一定增加；                ②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加；

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；              ④反應(yīng)物的濃度一定降低；

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；        ⑥一定使用了催化劑．

 

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