欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

 根據（NH4）2CO3（aq）中存在的若干種粒子，試完成下列問題：

（1）根據電荷守恒，寫出一個用離子濃度表示的等式：______________________.

（2）根據水的電離，寫出一個含有[H＋]和[OH－]的等式：_______________________.

（3）根據（NH4）2CO3中，C.N 原子個數關系，寫出一個含有[NH4＋]和[CO32－]的等式：________________________.

 （1）[NH4＋]＋[H＋]＝2[CO32－]＋[HCO3－]＋[OH－]

    （2）[OH－]＋[NH3?H2O]＝[H＋]＋[HCO3－]＋2[H2CO3]

（3）[NH4＋]＋[NH3?H2O]＝2[CO32－]＋2[HCO3－]＋2[H2CO3]

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南開區(qū)二模）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
（1）為了改善空氣質量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量．為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進行
脫硫
脫硫
處理．為治理汽車尾氣中NO和CO的排放，在汽車的排氣管上安裝催化凈化裝置，使NO和CO轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
．
（2）用生物處理方法除去廢水中的氮，其過程是先將大多數有機態(tài)氮轉化為氨態(tài)氮（氨態(tài)氮以NH4+表示），然后通過進一步轉化成N2而消除污染．其中一種方法的部分反應為：
2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+    2HNO2+O2═2HNO3
①上述方法中氨態(tài)氮元素1g轉化為硝酸態(tài)氮（硝酸態(tài)氮以HNO3表示）時需氧氣的質量為
4.57
4.57
g．
②荷蘭科學家發(fā)現了一種新方法：在厭氧條件下，以亞硝酸鈉（NaNO2）作為氧化劑，在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮氧化為氮氣．該反應的離子方程式為
NH4++NO2-═N2↑+2H2O
NH4++NO2-═N2↑+2H2O
．
（3）根據我國廢氣排放標準，1m3煙氣最高允許含400mg NOx（煙氣中NOx是NO和NO2的混合物，不含N2O4）．
①若NOx中NO質量分數為0.85，則1m3煙氣中最高允許含NO
0.25
0.25
L（標準狀況，保留2位小數）．
②工業(yè)上通常用純堿溶液作為NOx的吸收劑．現1m3含2000mg NOx的煙氣被吸收，若吸收率為80%，吸收后的煙氣
不符合
不符合
排放標準（填“符合”或“不符合”），理由是：
因吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過400mg/m3
因吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過400mg/m3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?天津）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為
酸性
酸性
，試樣的pH=
4
4
．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O；△H=-241.81kJ?mol-1
C （s）+
1
2
O2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質可作洗滌劑的是
a、b
a、b
．
a．Ca（OH）2     b．Na2CO3     c．CaCl2     d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化
①已知汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO （g）；△H＞0
若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為：8×10-4 mol．計算該溫度下的平衡常數：K=
4×10-6
4×10-6
．
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是
溫度升高，反應速率加快，平衡右移
溫度升高，反應速率加快，平衡右移
．
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2 （g）
已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現的依據：
該反應是焓增、熵減的反應，任何溫度下均不自發(fā)進行
該反應是焓增、熵減的反應，任何溫度下均不自發(fā)進行
．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
 2CO2+N2
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
 2CO2+N2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

利用生產鈦白的副產品綠礬（FeSO4?7H2O）制備還原鐵粉的步驟如下：將綠礬溶于稀硫酸溶液，向其中滴加（NH4）2CO3溶液，得到FeCO3?nH2O沉淀，靜置，過濾，洗滌，干燥，再將FeCO3與煤粉一起焙燒，最終制得還原鐵粉．涉及的主要反應有：
FeCO3
 高溫 
.
 
FeO+CO2，C+CO2
 高溫 
.
 
2CO，CO+FeO
 高溫 
.
 
Fe+CO2，
（1）用稀硫酸代替水溶解綠礬的原因是
抑制Fe2+水解
抑制Fe2+水解
．
（2）證明沉淀已經洗滌干凈的方法是
取少量最后一次洗滌液于試管，滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，表明沉淀已洗滌干凈
取少量最后一次洗滌液于試管，滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，表明沉淀已洗滌干凈
．
（3）干燥過程中少量FeCO3?nH2O被氧化為FeOOH，反應方程式為：
4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
．
（4）沉淀中仍含少量硫酸鹽，在焙燒過程中需加入CaCO3進行脫硫處理，下圖為加CaCO3和不加CaCO3對還原鐵粉的產率的影響，根據圖象分析，CaCO3的另一作用為
分解產生CO2與C反應生成還原劑CO
分解產生CO2與C反應生成還原劑CO
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

研究煙氣的脫硫（除SO2）和脫硝（除NOx）具有重要意義，請回答下列問題．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是
防止酸雨、光化學煙霧的發(fā)生
防止酸雨、光化學煙霧的發(fā)生
；
（2）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應，得到一種復合肥（含有兩種或以上營養(yǎng)元素），該復合肥料可能的化學式
NH4H2PO4或（NH4）2HPO4 或（NH4）3PO4
NH4H2PO4或（NH4）2HPO4 或（NH4）3PO4
（只寫一種）；
（3）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應消除其污染，寫出CH4與NO2反應的化學方程式
2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O；
2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O；
；
（4）脫硝反應2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在低溫恒容的密閉容器中進行并達平衡，下列說法正確的是
A
A
；（填序號）
A．降低溫度平衡常數變大
B．充入NH3，NO和NO2轉化率變大，平衡常數變大
C．使用催化劑，達平衡的時問縮短，△H變小
D．充入惰性氣體，壓強變大，平衡向左移動
（5）使用催化技術利用反應2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），根據傳感器在某溫度下測得的數據繪制如圖．
①前1S內的平均反應速率v（CO2）=
5.4×10-3mol/（L?s）
5.4×10-3mol/（L?s）
．②該溫度下的平衡常數K=
5×103（mol/L） -1
5×103（mol/L） -1
；
（6）目前科學家正研究以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理及脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數）的關系如圖：為達脫硝最佳效果，你認為應選用的條件是
350℃、負載率3%
350℃、負載率3%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表（H+與OH-未列出）：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度（mol/L） 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為
 
，試樣的PH值=
 
．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式
 
；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是
 
．
a．Ca（OH）2    b．Na2CO3     c．CaCl2    d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若氣缸中進入1mol空氣（1mol空氣含有0.8mol N2和0.2mol O2），1300℃時在密閉容器內反應達到平衡．測得NO為8×10-4mol，計算該溫度下的平衡常數的數值，并寫出計算過程；
②汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是
 
．
③汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現的依據
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案