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含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的是（　�。�
分析：等物質(zhì)的量NaOH，消耗CH3COOH的物質(zhì)的量相同，結(jié)合醋酸的pH越小，濃度小來解答．
解答：解：含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，
等物質(zhì)的量NaOH，消耗CH3COOH的物質(zhì)的量相同，
則Va×ca=Vb×cb，
為強(qiáng)酸時(shí)pH=2的酸其濃度等于pH=3的酸濃度的10倍，
但醋酸為弱酸，則pH=2的酸其濃度大于pH=3的酸濃度的10倍，
即ca＞10cb，所以Va＜10Vb，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿中和，注意等物質(zhì)的量的堿消耗的醋酸相同是解答的關(guān)鍵，明確酸的濃度越小，pH越大，電離程度越大即可解答，題目難度中等．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（　�。�

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A、圖1表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系B、圖2表示Cl2通入SO2溶液中pH的變化C、圖3表示10 mL 0.01 mol?L-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）D、圖4表示已達(dá)平衡的某可逆反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省蘇北四市（徐、淮、連、宿）高三3月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是

A．圖4表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系

B．圖5表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化

C．圖6表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）

D．圖7表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

 

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