Question

4．配平下列氧化還原方程式，并完成以下問題．
（1）1Br₂+2NaI═2NaBr+1I₂，該反應中氧化產物是I₂．
（2）2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O
此反應中，氧化劑是H₂SO₄（濃），所得還原產物為SO₂．

Answer 1

分析 （1）反應中Br₂→NaBr，Br元素化合價由0降低為-1，共降低2價，NaI→I₂，I元素化合價由-1價升高為0價，共升高為1價，化合價升降最小公倍數為2，故Br₂的系數為1，NaI的系數為2，再根據原子守恒配平其它物質的系數；
（2）反應中H₂SO₄→SO₂，S元素化合價由+6降低為+4，共降低2價，F(xiàn)e→Fe₂（SO₄）₃，F(xiàn)e元素化合價由0價升高為+3價，共升高為3價，化合價升降最小公倍數為6，故Fe的系數為2，H₂SO₄的系數為3+1×3=6，根據化合價升降相等配平該反應的方程式．

解答 解：（1）反應中Br₂→NaBr，Br元素化合價由0降低為-1，共降低2價，NaI→I₂，I元素化合價由-1價升高為0價，共升高為1價，化合價升降最小公倍數為2，故Br₂的系數為1，NaI的系數為2，再根據原子守恒配平其它物質的系數，配平后的方程式為：Br₂+2NaI═2NaBr+I₂，該反應中氧化產物是I₂；
故答案為：1；2；2；1；I₂；
（2）反應中H₂SO₄→SO₂，S元素化合價由+6降低為+4，共降低2價，F(xiàn)e→Fe₂（SO₄）₃，F(xiàn)e元素化合價由0價升高為+3價，共升高為3價，化合價升降最小公倍數為6，故Fe的系數為2，H₂SO₄的系數為3+1×3=6，再根據質量守恒定律配平其它物質，配平后的方程式為：2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，氧化劑是H₂SO₄（濃），所得還原產物為SO₂；
故答案為：2；6；1；3；6；H₂SO₄（濃）；SO₂．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，題目難度中等，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意從元素化合價角度分析．