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在恒溫恒容下，某容器中進行如下反應(yīng)：H22H。若反應(yīng)物的濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1需反應(yīng)的時間為（　�。�

　　A．等于18s

　　B．等于12s

　　C．大于18s

　　D．小于18s

C


解析:

隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率越來越慢，即ν(H2)1>ν(H2)2，ν(H2)1/ν(H2)2>1。所以t1:t2＝△c1/ν(H2)1: △c2/ν(H2)2＝10ν(H2)2/9ν(H2)1<10/9，且t2<9t1/10＝18。解題若認為在反應(yīng)過程中反應(yīng)速率不變(將化學反應(yīng)誤當作一個勻速的變化)，而忽視了隨反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率越來越慢，則易錯選A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)在25℃、80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2mol A和1mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），達到化學平衡后，C的體積分數(shù)為a．假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省江都區(qū)丁溝中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

將2 mol A和2 mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g) △H>0，達到化學平衡后，C的體積分數(shù)為a。
⑴此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)是K=                （用含x、c(A)、c(B)、c(C)的代數(shù)式表示）。
⑵假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項的條件相同，選填“甲”、“乙”或“丙”：
甲.大于a           乙.小于a           丙.等于a
①若在恒溫恒容下，當x = 1時，按1 mol B、l mol C作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為                ；
②若在恒溫恒容下，當x = 3時，2 mol B、6 mol C作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為                ；
③若在恒溫恒壓下，按3 mol A、3 mol B作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為    。

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科目：高中化學 來源：2010郯城縣高考補習學校第二次質(zhì)量檢測 題型：選擇題

將2molA和1molB充人某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，達到化學平衡后，C的體積分數(shù)為a。假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是   (     )

A．若在恒溫恒壓下，當x=1時，按1.5molA、1molC作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a

B．若在恒溫恒容下，當x=2時，將2molC作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a

C．若在恒溫恒壓下，當x=3時，1molA、1molB、6molC作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a

D．若在恒溫恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4molC作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a，則x只能等于2

 

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