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關于Na₂CO₃和NaHCO₃性質的有關敘述正確的是(　　)

A．在水中的溶解性：Na₂CO₃<NaHCO₃

B．熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃<NaHCO₃

C．與酸反應的快慢：Na₂CO₃<NaHCO₃

D．Na₂CO₃不能轉化成NaHCO₃，而NaHCO₃能轉化為Na₂CO₃

試題分析：A項溶解性Na₂CO₃>NaHCO₃，B項熱穩(wěn)定性Na₂CO₃>NaHCO₃，D項Na₂CO₃與CO₂和水反應可以生成NaHCO₃。答案選C。
點評：本題非�；A簡單，只要掌握物質的基本性質即可。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鈉投入到滴有石蕊試液的水中，下列有關現(xiàn)象的敘述中，錯誤的是（）

A．鈉浮在水面上	B．鈉熔化成小球并在水面上游動
C．有無色無味的氣體生成	D．水溶液變?yōu)榧t色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃兩種固體的方法中錯誤的是(　 )

A．將加熱兩種固體產生的氣體通入澄清石灰水中

B．將兩種固體配成稀溶液，分別加入稀CaCl₂溶液

C．將兩種固體配成稀溶液，分別加入Ba(OH)₂溶液

D．在兩種固體中分別加入同濃度的鹽酸，看產生氣泡的速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應后固體質量減輕了3.1g，求：原混合物中碳酸鈉的質量。（2）在剩余固體中，加入過量鹽酸，反應后放出二氧化碳的體積（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）已知NaHCO₃低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經過濾、洗滌、焙燒得純堿。此過程可以表示為：
① NaCl (飽和) + NH₃+CO₂+H₂O＝NaHCO₃↓+NH₄Cl（此反應是放熱反應）
② 2NaHCO₃

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
現(xiàn)某化學小組根據(jù)上述原理在實驗室中模擬制堿過程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達到了飽和。

（1）制CO₂時為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖A方框內應選用以下裝置（填序號）。簡述該裝置能隨關隨停的理由。
（2）為使實驗能夠進行，在B方框內內應選用上圖中的裝置（填寫序號），該裝置內應裝入的試劑是。

（3）該小組同學按正確的方法連接裝置，檢驗氣密性合格后進行實驗，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導下，他們對某個裝置進行了改進，達到了實驗目的。你認為他們的改進方法是。
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質量為5.46g，假設第二步分解時沒有損失，則Na₂CO₃的產率為 (產率為實際產量占理論產量的百分比)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）我國制堿工業(yè)的先驅

侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：
NH₃＋CO₂＋NaCl＋H₂O＝NH₄Cl＋NaHCO₃（晶體）
依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。

（1）A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為。
C裝置中稀硫酸的作用為。
（2）下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是                       。
（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在
               裝置之間（填寫字母）連接一個盛有          的洗氣裝置，其作用是                     。
（4）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質量為5.04g，則NaHCO₃的產率為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在不同反應中既能吸收CO₂，又能參加反應放出CO₂的是

A．Na OH

B．Na₂CO₃

C．NaHCO₃

D．Ca(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2.3g鈉放入100g的水中，生成的溶液中溶質的質量分數(shù)為( )

A．等于2.3％

B．大于2.3％小于4％