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、的混合溶液中，，用石墨作電極電解此溶液．當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．原溶液中為

[　　]

A．
B．
C．
D．
答案：D
提示：

通電一段時(shí)間后，在陰極放電完畢后，水所電離出的放電，產(chǎn)生，而在陽(yáng)極是水所電離出的放電，產(chǎn)生．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cu20是不溶于水的堿性物質(zhì)，能溶于酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cu和Cu2+．測(cè)Cu20在礦石中含量的方法為：將礦石溶于足量的Fe2（S04）和H2S04的混合溶液中，然后用KMn04測(cè)定．
（1）完成并配平下列化學(xué)方程式：□Cu2O+□Fe2（SO4）3+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□
H2O
H2O
．
（2）滴入KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
．
（3）若每次測(cè)定中稱取5.00g礦樣，滴定時(shí)消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL．通過(guò)計(jì)算確定礦樣中Cu20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
72.0%
72.0%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

Cu20是不溶于水的堿性物質(zhì)，能溶于酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cu和Cu2+．測(cè)Cu20在礦石中含量的方法為：將礦石溶于足量的Fe2（S04）和H2S04的混合溶液中，然后用KMn04測(cè)定．
（1）完成并配平下列化學(xué)方程式：□Cu2O+□Fe2（SO4）3+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□______．
（2）滴入KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）若每次測(cè)定中稱取5.00g礦樣，滴定時(shí)消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL．通過(guò)計(jì)算確定礦樣中Cu20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

Cu20是不溶于水的堿性物質(zhì)，能溶于酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cu和Cu2+．測(cè)Cu20在礦石中含量的方法為：將礦石溶于足量的Fe2（S04）和H2S04的混合溶液中，然后用KMn04測(cè)定．
（1）完成并配平下列化學(xué)方程式：□Cu2O+□Fe2（SO4）3+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□______．
（2）滴入KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）若每次測(cè)定中稱取5.00g礦樣，滴定時(shí)消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL．通過(guò)計(jì)算確定礦樣中Cu20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和Cu2+。測(cè)定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，然后用酸性高錳酸鉀溶液滴定。反應(yīng)后錳元素以+2價(jià)形式存在。
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Cu2O與Fe2（SO4）3、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為__
______＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②滴加高錳酸鉀溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）Cu2O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是____________________＿＿＿＿＿＿_(dá)。
（3）若在某次測(cè)定中稱取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時(shí)，消耗0.1mol?L-1KMnO4溶液的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_＿＿＿＿＿＿_(dá)_。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2008-2009年河南省周口市商水一中高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Cu20是不溶于水的堿性物質(zhì)，能溶于酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cu和Cu2+．測(cè)Cu20在礦石中含量的方法為：將礦石溶于足量的Fe2（S04）和H2S04的混合溶液中，然后用KMn04測(cè)定．
（1）完成并配平下列化學(xué)方程式：□Cu2O+□Fe2（SO4）3+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□    ．
（2）滴入KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為    ．
（3）若每次測(cè)定中稱取5.00g礦樣，滴定時(shí)消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL．通過(guò)計(jì)算確定礦樣中Cu20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ．

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