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有ABCDE五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知：A失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子；B有兩個(gè)電子層，其最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C的L層得2個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D是海水中含量第一位的金屬元素；E的最外層電子比次外層電子少一個(gè)．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/P>

(1)BC2的電子式________．

(2)D離子的結(jié)構(gòu)示意圖________，用電子式表示DE形成的化合物的過程________．

(3)ABCD四種元素可形成一種化合物，其化學(xué)式為________．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?商丘二模）[選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E元素的+3價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)．（答題時(shí)用ABCDE對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A的氫化物A2H2分子的空間構(gòu)型為
直線形
直線形
，其中心原子采取的雜化形式為
SP
SP
，分子中含有
3
3
個(gè)σ鍵，
2
2
π鍵．
（2）寫出化合物DC的電子式
，E原子的核外電子排布式
1S22S22P63S23P63d64S2
1S22S22P63S23P63d64S2
．
（3）由E元素形成的金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為
2
2
．
（4）化合物E（CO）5常溫下為液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此判斷E（CO）5晶體屬于
分子晶體
分子晶體
（填晶體類型）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：遼寧省葫蘆島一高中2012屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型：043

有ABCDE五種化合物，其中A、B、C、D是鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下相對(duì)空氣的密度為1.103，且有下列反應(yīng)∶

①A＋NaOH→D＋H2O

②BA＋H2O

③C＋NaOHB＋NaCl

④E＋H2O→NaOH＋F，

則A、B、C、D化學(xué)式分別是A________B________C________D________；并寫出4 mol　C和6 mol　E在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式∶________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)自然數(shù))的順序排列如下：

A

B

C

D

E

下列說法正確的是(    )

A.E元素的最高化合價(jià)為+7時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2

B.A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)m也一定為強(qiáng)堿

C.HnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)

D.HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下：

A

B

C

D

E

下列說法正確的是(    )

A.E元素的最高化合價(jià)為+7時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2

B.A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)m也一定為強(qiáng)堿

C.HnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)

D.HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性

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