Question

某學生用0.1 mol·L^－1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。就此實驗完成填空：
(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_____________________________ ______；
(2)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是___________________________________________；
(3)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_________________________________     ____；

Answer 1

（1）BDCEAF      (A可以放在F前的任何一個位置)  
（2）便于觀察溶液顏色變化，準確判斷滴定終點
（3）當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室汉�，溶液由無色變成淺紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色。

考查中和滴定實驗。滴定管在裝液之前必須先用標準液進行潤洗，然后才能調(diào)整液面，進行實驗。為了便于觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，可以放一張白紙。酸遇酚酞先無色，當反應達到終點時，溶液會無色轉(zhuǎn)變成淺紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色。