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6．對于反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0 的平衡體系，在其它條件不變時，采取下列措施，其中能既使正、逆反應速率增大，又能使反應物轉化率增大的是（　�。�
A．增大體系壓強B．升溫C．加入鐵觸媒D．減小NH3的濃度

分析 升高溫度、增大壓強均可加快反應速率，但該反應為氣體氣體縮小的反應，且為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，而加壓，平衡正向移動，以此來解答．

解答 解：A．該反應為氣體氣體縮小的反應，加壓，反應速率加快，平衡正向移動，故A選；
B．升溫，反應速率加快，但該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，故B不選；
C．催化劑能加快反應速率，對平衡移動無影響，故C不選；
D．減小NH3的濃度，反應速率減小，平衡正向移動，故D不選；
故選A．

點評 本題考查影響化學反應速率及化學平衡的因素，明確溫度、壓強、催化劑對反應速率及化學平衡的影響即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與工農業(yè)生產和人類生活密切相關．下列說法中，正確的是（　　）
A．光導纖維、聚酯纖維、棉花都屬于高分子化合物
B．在大米釀酒的過程中，淀粉最后變成了單糖
C．泡沫滅火器中用的是蘇打和硫酸鋁
D．海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：H2O＜H2S＜H2SeB．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔點：Li＞Na＞K＞Rb

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是（　�。�
A．二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅不溶于水也不能跟水直接反應生成硅酸
B．在高溫條件下，二氧化硅跟碳酸鈉反應，生成硅酸鈉和二氧化碳
C．二氧化硅的熔點比二氧化碳高
D．二氧化碳通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色膠狀沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．胃酸過多會引起“燒心”，有專家建議：容易“燒心”的人不宜過多的食用蘋果．請問：蘋果汁的PH（　�。�
A．大于7B．小于7C．等于7D．不能測定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在一定溫度下，把1mol N2和3mol H2通入一個密閉容器里，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）   當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)．現(xiàn)在該容器中保持溫度不變，令m，n，p分別代表初始加入的N2，H2和NH3的物質的量（mol），如果m，n，p取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的關系，才能保證達到平衡時反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若保持溫度、體積一定，當m=0，n=0時，p=2．若保持溫度、壓強一定，當m=0，n=0時，p=任意值．
（2）若保持溫度、體積一定，當p=0.1時，m=0.95，n=2.85．若保持溫度、壓強一定，當p=0.1時，m，nm，n是任意值，且m：n=1：3．
（3）在溫度、體積一定時，m，n，p必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含m和p，另一個只含n和p）：m+p/2=1；n+3p/2=3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列生活中常見物質的俗名其中的成分（或主要成分）與化學式相對應的是（　�。�
A．藍礬--Al2（SO4）3B．燒堿--Na2CO3C．石灰石--CaOD．小蘇打--NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．粗銅含有Zn，Ag等雜質，用電解法精制銅時，粗銅應作電解池的陽極，另一極的電極材料是Cu，可用CuSO4溶液作電解液，長時間通電后，在陽極附近沉積于電解槽底部的固體物中含有Ag，電解液中C（Zn2+）增加．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列防止金屬腐蝕的方法中為外加直流電源陰極保護法的是（　�。�
A．航海船只的船底四周鑲嵌鋅塊B．鐵管道連在直流電源負極
C．鐵器表層鍍錫D．鐵器表面涂上一層漆

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同步練習冊答案