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將0.1 mol有機化合物A與標準狀況下5.6 L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應，只有CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標準狀況下2.24 L氣體的剩余，求：

(1)有機化合物A的分子式(要求寫出推理過程)；

(2)若有機化合物A能與鈉反應放出氫氣，請寫出A的結構簡式；

(3)寫出所有比A多一個－CH2－原子團的同系物的結構簡式．

答案：
解析：

　　(1)C2H6O(推理過程略)(4分)

　　(2)C2H5OH或寫作CH3CH2OH(1分)

　　(3)CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3(寫對一個給1分，寫對兩個給3分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）A、B、C三種短周期元素在周期表中相對位置如右圖：

A

 

 

 

 

 

B

C

 (1)A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機溶劑，則

A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱

的順序是：            ＞            ＞             （用化學式表示）。

 (2)X、Y為B、C兩種元素形成的單質，標準狀況下，X的密度為3.17g•L－1。Z是一種化合物，焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃），室溫下0.1 mol•L－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如圖轉化關系：

    

①寫出X與Z反應的離子方程式：                                              。

②已知丙能與稀硫酸反應生成能使品紅褪色的氣體。丁的化學式為                  ，丁的水溶液pH＞7的原因是：                                           （用離子方程式表示）。

③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫出反應的離子方程式                                                         。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法。在一定溫度下取0.1 mol某氣態(tài)烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸氣，放出熱量Q kJ，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2 g，堿石灰增重17.6 g。將烴A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它們褪色。

（1）寫出烴A的分子式                  ；

（2）已知烴A分子結構高度對稱且有兩個甲基，請寫出烴A的結構簡式                  ；

（3）寫出烴A使Br2的CCl4溶液褪色的化學方程式                                 ；

（4）烴A在一定條件下可以通過加聚反應合成一種塑料，則該反應的化學方程式是        

                                                   。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年湖南鳳凰華鑫中學高一下學期第三次月考（理）化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法。在一定溫度下取0.1 mol某液態(tài)烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸汽，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重16.2 g，堿石灰增重35.2 g。
（1）寫出烴A的分子式           ；
（2）含三個甲基的烴A同分異構體的數(shù)目為         ；
（3）烴A的一種同分異構體，其一氯代物只有一種，寫出該同分異構體的結構簡式          ；

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科目：高中化學 來源：2011—2012年高二上學期單元測試化學試卷（新人教 選修四第三章） 題型：實驗題

（13分）茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素．某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取500 g干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L－1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7．95 g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20．00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0．1000 mol·L－1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20．00 mL，計算結果．請回答下列問題:
步驟 1中：使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、_________、_________等儀器．
步驟2中：改用試劑________________來調節(jié)pH將更為方便．判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是______________________________________________________________．
步驟3中:原茶葉中鈣離子的質量分數(shù)為________________．若碳酸鈉試劑不純，且所含雜質不與Ca2＋反應，則測得的鈣離子的質量分數(shù)將__________（填下列序號之一：①偏小 ②偏大 ③不偏 ④偏小或偏大或不偏）

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