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為除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO2－4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

稱取粗鹽                                                          

（1）第②步中，加入稍過量的BaCl2溶液，目的是除去                。

（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是                          。

（3）若先加鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是                 。

（4）除題中設(shè)計的除雜操作步驟外，請你再寫出一種合理的操作步驟（只填序號）

               。

（1）SO42－

（2）Ca2++CO32－ = CaCO3↓  Ba2++CO2－3 = BaCO3↓

（3）在此酸度條件下會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度

（4）①②④③⑤⑥⑦或①③②④⑤⑥⑦

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷BaCl2已過量的方法是
取少量②中上層清液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則BaCl2溶液已過量
取少量②中上層清液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則BaCl2溶液已過量
．
（2）第②步中，有關(guān)的離子方程式是
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．第③步中，有關(guān)的離子方程式是
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
．
（3）若先加適量鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是：
會有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，從而影響制得精鹽的純度
會有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，從而影響制得精鹽的純度
．
（4）為檢驗精鹽純度，需配制1000mL.0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，若定容時觀察液面仰視，會造成所配制的溶液濃度（填“偏高”或“偏低”）
偏小
偏小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）步驟②中應(yīng)加入的試劑是
BaCl2
BaCl2
溶液，判斷此試劑已加過量的方法是
取少量上層澄清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，不再產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量．或取少量上層澄清液于試管中，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量
取少量上層澄清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，不再產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量．或取少量上層澄清液于試管中，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量
．
（2）步驟④中應(yīng)加入的試劑是
Na2CO3
Na2CO3
溶液，第④步中相關(guān)的離子方程式是
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（3）若將第⑤步和第⑥步顛倒，會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
會使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+
會使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+

（4）②③④中所加試劑的順序也可以調(diào)整為
A
A

A�、邰冖蹷  ④③②C  ②④③D  ④②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步中，操作A是
溶解
溶解
，第⑤步中的操作
過濾
過濾
；
（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度
操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）第①步中，操作A是
溶解
溶解
，第⑤步中，操作B
過濾
過濾
．
（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
，
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度
操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度
．

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