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向NaHCO3溶液中加過量的Ba（OH）2溶液，其離子方程式為
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：向NaHCO3溶液中加過量的Ba（OH）2溶液，碳酸氫鈉不足，離子方程式按照碳酸氫鈉的化學(xué)式書寫，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．
解答： 解：碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓
故答案為：HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，要求學(xué)生熟練掌握離子方程式的書寫原則，正確判斷反應(yīng)產(chǎn)物為解答此類題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.05 mol/L
B、0.1 mol/L
C、0.2mol/L
D、0.3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀三種鹽溶液混合溶于硫酸酸化的水中，測得c（SO42-）=0.105mol/L，c（Al3+）=0.055mol/L，溶液的 PH=2.0，則 c（K+）為（　�。�
A、0.045mol/L
B、0.035mol/L
C、0.055mol/L
D、0.040mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)A2+2AB2=4AB中，1g A2與足量的AB2反應(yīng)生成5g AB，則A2與AB2的相對分子質(zhì)量之比為（　�。�
A、3：4B、4：3
C、1：2D、2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A、1gO2與1gO3所含的原子數(shù)目相等
B、不同分散系其對應(yīng)分散質(zhì)的微粒直徑不同
C、標(biāo)況下1molCCl4所占體積約為22.4L
D、NaCl晶體和熔化的NaCl都屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　�。�
A、空氣、天然氣、苛性鉀、石灰石
B、液氯、氯水、硫酸鈉、乙醇
C、鹽酸、水煤氣、純堿、液氯
D、鹽酸、空氣、氯酸鉀、金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組探究NO3-在不同環(huán)境中的氧化性．
（1）實驗一：
①試管a、b中均加入等濃度等體積的NaNO3溶液和等質(zhì)量的銅片，加熱，無明顯現(xiàn)象；
②向試管a中加入VmL NaOH溶液，加熱，無明顯現(xiàn)象；
③向試管b中加入VmL稀H2SO4，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
實驗一的目的是
 
．
（2）實驗二：利用如圖裝置探究不同濃度HNO3的氧化性．
①已知電流計指針偏轉(zhuǎn)方向足電子移動方向．將銅、鐵兩極同時插入濃HNO3中，觀察到電流計指針指向銅，但迅速反轉(zhuǎn)，指針偏向鐵一端，此時鐵做
 
極（填“正”或“負(fù)”）；指針反轉(zhuǎn)的原因是
 
．
②將濃HNO3改為稀HNO3后，觀察到電流計指針指向銅，此時正極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z均為元素周期表中前四周期元素，且其原子序數(shù)依次增大，Q元素的陽離子核外無電子，W元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族．Y的第一電離能
 
（填“大于”或“小于”）X的第一電離能．
（2）XQ3分子中的化學(xué)鍵類型為
 
（填“極性”或“非極性”）共價鍵，空間類型為
 
．Q-X﹑Q-Y﹑Q-W中鍵長最短的是
 
．
（3）Z的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
，Z的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）已知：①WQ4（g）+4XY2（g）═4XY（g）+WY2 （g）+2Q2Y（g）△H═-574KJ?mol-1
②WQ4（g）+4XY（g）═2X2 （g）+WY2 （g）+2Q2Y（g）△H═-1160KJ?mol-1
則由WQ4還原XY2生成X2的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧族元素的單質(zhì)及其化合物對人類的生活、生產(chǎn)有著舉足輕重的影響．
完成下列填空：
（1）在氧、硫、硒、碲元素原子形成的簡單陰離子中，其離子半徑由大到小的順序為
 

（用離子符號表示）．與硫元素同周期且在本周期中非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置
 
．
（2）氧族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性．下列有關(guān)說法正確的是
 

A．氧族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱
B．其氫化物中的鍵長按O-H、S-H、Se-H、Te-H的順序依次減小
C．其陰離子的還原性按O2-、S2-、Se2-、Te2-的順序依次增強(qiáng)
D．其最高價氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4順序依次增強(qiáng)
（3）石油化工的廢氣中有H2S，寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不能使用其他原料）．以化學(xué)方程式表示：
 
．
（4）從圖可知氧族元素氫化物的沸點變化規(guī)律是
 
．
（5）2SO2（g）+O2 （g）
V2O5
△
2SO3（g） 是制各提取的需要反應(yīng)，在恒溫下，向容積固定的容器中加入一定量的SO2和O2，能說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）
a．v（O3）z=2v（SO2）m
b．c（SO2）?c（SO3）
c．混合氣體的密度保持不變
d．濾液中壓強(qiáng)不隨時間變化而變化．

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同步練習(xí)冊答案