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在一定溫度、壓強(qiáng)下，在容積可變的密閉容器內(nèi)充有1molA和1molB，此時容積為VL，保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為40％，試回答下列問題：

欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2molA和2molB，則反應(yīng)達(dá)到平衡時容器的容積為________L，C的體積分?jǐn)?shù)為________．

答案：10V/7;40％
提示：

本題可理解為一定溫度、壓強(qiáng)下，在中間有隔板的容積可變的密閉容器中(隔板的體積可忽略)發(fā)生完全相同的兩個化學(xué)反應(yīng)，如下圖所示：

當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時抽去隔板，此時的平衡狀態(tài)與“1molA＋1molB”的平衡狀態(tài)相同，則C的體積分?jǐn)?shù)仍為40％．

設(shè)反應(yīng)達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為x

2xmol÷[2(1－x)mol＋2(1－x)mol＋2xmol]×100％=40％

x=4/7

反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量為(4－2x)mol=(4－2×4/7)mol=20/7mol

由阿伏加德羅定律知，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器的容積為

20/7mol×(VL/2mol)=(10V/7)L


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程：

合成塔中內(nèi)置鐵觸媒，氧化爐中內(nèi)置Pt-Rh合金網(wǎng)．請回答下列問題：
（1）1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨．2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如圖2所示．、、分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是
圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂
圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂
．
（2）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
K=
c2(NH3)
c(N2)．c3(H2)
；
K=
c2(NH3)
c(N2)．c3(H2)
；
．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2 和N2 按3：1（體積之比）混合后進(jìn)入合成塔，反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡混合氣中NH3 的體積分?jǐn)?shù)為15%，此時H2 的轉(zhuǎn)化率為
26%
26%
．
（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1 266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+1 80.5kJ/mol，氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol
．
（4）吸收塔中通入空氣的目的是
使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成硝酸
使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成硝酸
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?濟(jì)寧一模）化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究．按要求回答問題：（1）關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的研究：

則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
-（a-2b+4c）
-（a-2b+4c）
kJ?mol-1．
（2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究：
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和溫度（T/℃）關(guān)系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①焓變△H
＜
＜
0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖（1）是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是
c（NH3）增大，平衡正向移動
c（NH3）增大，平衡正向移動
．
③圖（1）中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
32
32
%．
（3）關(guān)于電化學(xué)的研究：
鋁是日常生活中用途最多的金屬元素，如圖（2）為Al-AgO電池的構(gòu)造簡圖，電解質(zhì)溶液為NaOH，它可用作水下動力電源，該電池中鋁電極反應(yīng)式為
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．用該電池電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖（3）（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應(yīng)式為
CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
．

（4）關(guān)于電離平衡的研究：
CO2+H2O?H2CO3
OH-
H+
HCO3-人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關(guān)系如下表：
c（HCO3-）：c（H2CO3） 1.0 17.8 20.0 22.4
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
試回答：
①正常人體血液中，HCO3-的水解程度
大于
大于
電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人體血液酸中毒時，可注射緩解
B
B
（填選項）；
A．NaOH溶液   B．NaHCO3溶液    C．NaCl溶液    D．Na2SO4溶液
③pH=7.00的血液中，c（H2CO3）
＜
＜
c（HCO3-） （填“＜”、“＞”、“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度和壓強(qiáng)下，將一容積12mL的試管充滿NO2后，倒置于一個盛水的水槽中．當(dāng)試管內(nèi)液面上升至一定高度不再變化時，在相同條件下再通入O2，若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度，則應(yīng)通入O2體積為（　�。�
A、6 mlB、6.5 mlC、7 mlD、7.5 ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程．
精英家教網(wǎng)
（1）A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填字母）．
（2）已知：
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=一1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：
 
，
氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
 
．（填字母）
A．升高溫度         B．使用催化劑        C．增大壓強(qiáng)     D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    E．及時移出氨
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%，此時H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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