Question

某元素的同位素

A Z

X，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：
（1）Z值為

 

，A值為

 

；
（2）X元素在周期表中的位置

 

X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：（1）根據(jù)Cl^-+Ag⁺═AgCl↓計算XCl₂的物質(zhì)的量，再由M=

m

n

計算其摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等，原子的質(zhì)量數(shù)為原子的近似相對原子質(zhì)量，結(jié)合該原子原子核內(nèi)有20個中子，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)來計算原子的質(zhì)子數(shù)；
（2）利用質(zhì)子數(shù)確定元素在周期表中的位置，根據(jù)X的核外電子排布畫出離子結(jié)構(gòu)示意圖．

解答： 解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
n（XCl₂）=

1

2

n（Cl^-）=

1

2

×0.02mol=0.01mol，
則M（XCl₂）=

1.11g

0.01mol

=111g/mol，
所以XCl₂相對分子質(zhì)量為111，
所以X的相對原子質(zhì)量=111-35.5×2=40，即X的質(zhì)量數(shù)為40，
質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=40-20=20，則Z=20，A=40；
故答案為：20；40；
（2）質(zhì)子數(shù)為20，則X為Ca，位于第四周期第ⅡA族，Ca²⁺的核電核數(shù)為20，原子核外有18個電子，Ca²⁺的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：X位于第四周期第ⅡA族；．

點評：本題考查利用離子反應(yīng)方程式的計算及確定元素在元素周期表中的位置、單質(zhì)的性質(zhì)等，題目難度不大，熟悉離子之間的關(guān)系、原子中的數(shù)量關(guān)系即可解答．