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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19．《常用危險化學用品貯存通則》規(guī)定：“遇火、遇熱、遇潮能引起燃燒、爆炸或發(fā)生化學反應，產生有毒氣體的化學危險品不得在露天或在潮濕、積水的建筑物中貯存”．下列解釋事實的方程式中，不合理的是（　　）
A．貯存液氮的鋼瓶防止陽光直射：N2+O2$\frac{\underline{\;陽光\;}}{\;}$2NO
B．硝酸銨遇熱爆炸：2NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O↑
C．干燥的 AlCl3遇水產生氣體：AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl↑
D．火災現(xiàn)場存有電石，禁用水滅火：CaC2→Ca（OH）2+C2H2↑

分析 A．液氮中無氧氣；
B．硝酸銨在加熱時易分解；
C．干燥的氯化鋁遇水發(fā)生水解；
D．電石的主要成分碳化鈣與水反應生成氫氣同時放出大量熱．

解答 解：A．液氮中無氧氣，不發(fā)生反應，故A錯誤；
B．硝酸銨在加熱時生成氮氣、氧氣和水蒸氣，故B正確；
C．干燥的氯化鋁遇水發(fā)生水解，生成氫氧化鋁、氯化氫氣體，故C正確；
D．電石的主要成分碳化鈣與水反應生成氫氣，CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故D錯誤．
故選AD．

點評 本題考查了化學試劑的存放，題目難度不大，需要掌握常見試劑的保存方法，關鍵是掌握試劑的性質，關鍵化學性質選擇保存方法，試題基礎性強，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．R2O8n-離子在一定條件下能把Mn2+氧化為MnO4-，若R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2，有關敘述正確的是（　�。�
A．n值為2
B．氧化產物與還原產物的物質的量比為2：5
C．n值為3
D．氧化性R2O8n-＞MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某芳香族化合物A，苯環(huán)上只有一個取代基，完全燃燒時只生成CO2和H2O，一定條件下存在如圖所示的轉化關系．
請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為；E中所含官能團的名稱為醛基、羧基．
（2）A生成D的反應類型為消去反應；A生成C的反應類型是酯化反應．
（3）寫出A生成B的化學方程式：CH3COOH+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）F的結構簡式為．
（5）寫出符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式：．（寫出一種即可）
①苯環(huán)上有兩個取代基
②與A具有相同的官能團
③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
④苯環(huán)上的一氯代物只有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知某合金可能由鋁、鐵、銅、碳等組成，通過下面實驗，確定合金的組成，每一步試劑都是足量的．
試回答：（1）合金中肯定含有的金屬是（填元素符號）Al、Fe．
（2）寫出由G轉變成H的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．X生成溶液A的化學反應方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
（3）寫出用KSCN鑒別K溶液的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；向K溶液加入B反應的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．恒溫恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下反應：
H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡后，生成a molHBr，（見下表“已知項”）．在相同的條件下，改變起始加入情況，填寫表中空白：
 編號  起始狀態(tài)  平衡時HBr物質的量（mol）
  H2  Br2 HBr 
  已知 1 2 0  a
  （1） 2 4 02a
 （2）00.5 10.5a

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3•6H2O能否反應產生Cl2．

實驗操作和現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
點燃酒精燈，加熱iA中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧
ii稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴
iiiB中溶液變藍
（1）現(xiàn)象i 中的白霧是HCl小液滴，形成白霧的原因是FeCl3•6H2O 受熱水解，生成HCl 氣體，同時受熱失去結晶水，HCl和H2O 結合形成鹽酸小液滴．
（2）分析現(xiàn)象ii，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：
a．加熱FeCl3•6H2O，產生白霧和黃色氣體．
b．用KSCN 溶液檢驗現(xiàn)象ii 和a 中的黃色氣體，溶液均變紅．
通過該實驗說明現(xiàn)象ii 中黃色氣體含有FeCl3．
（3）除了氯氣可使B 中溶液變藍外，推測還可能的原因是：
①實驗b 檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．實驗證實推測成立．
②溶液變藍的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是另取一支試管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入幾滴HCl 溶液，在空氣中放置，觀察一段時間后溶液是否變藍．
（4）為進一步確認黃色氣體是否含有 Cl2，小組提出兩種方案，無證實了Cl2的存在．
方案 1：在A、B 間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C．
方案 2：將B 中KI-淀粉溶液替換為NaBr 溶液；檢驗 Fe 2+．
現(xiàn)象如下：
方案1B中溶液變?yōu)樗{色
方案2B中溶液呈淺橙色；未檢出Fe2+
方案1B中溶液變?yōu)樗{色
方案2B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe 2+
①方案1 的C 中盛放的試劑是飽和NaCl 溶液．
②方案2 中檢驗 Fe 2+的原因是排除Fe3+將Br-氧化成Br2 的可能性．
③綜合方案1、2 的現(xiàn)象，說明選擇NaBr 溶液的依據(jù)是Br-可以被Cl2 氧化成Br2，但不會被Fe3+氧化為Br2．
（5）將A 中產物分離得到Fe2O3和MnCl2，A 中產生Cl2的化學方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上制取硝酸的主要流程圖如圖1所示，尾氣處理流程圖如圖2所示：

請根據(jù)上述流程，結合所學知識回答：
（1）工業(yè)合成氨的原料是N2和H2，其中N2以空氣為原料制取，方法是分離液態(tài)空氣法．H2可用等物質的量的水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學方程式為CH4+H2O（g） CO+3H2． 在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）來實現(xiàn)．己知1100K時該反應的平衡常數(shù)K=0.64，若要使CO的轉化率超過80%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8：1．
（2）在合成氨的設備（合成塔）中，使用熱交換器的目的是充分利用余熱，節(jié)約能源．往吸收塔通入過量空氣的原因是可使NO循環(huán)利用，全部轉化成HNO3．
（3）利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2），既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2，其部分工藝流程如圖2所示．已知NO和NO2按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽．工藝流程中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是使尾氣中NO、NO2被充分吸收；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）2（填化學式）．該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會導致產品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
（4）工業(yè)上生產硝酸的過程中產生NOx，也可以用NH3在高溫下催化還原法消除NOx對空氣的污染．寫出NH3與NOx反應的化學方程式4xNH3+6NOx6xH2O+（2x+3）N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用鉛蓄電池作電源電解某溶液100mL．已知該溶液中含SO2、KI，其物質的量濃度均為0.1mol/L，如圖所示（C1、C2為石墨電極），下列說法正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池工作一段時間后A溶液的pH變小
B．當B燒杯中I-的濃度降為0.05mol/L時，消耗A中的H2SO4的物質的量為0.025mol
C．當C1、C2兩極均產生氣體時，應有至少3.6×1022個電子從電路中流過
D．鉛蓄電池工作時負極電極反應式為：PbO2-2e-+H2SO4═PbSO4+2H2O+SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．乙烯產量通常用來衡量一個國家石油化工水平，用乙烯為原料可以合成很多有機產品．下圖是相關武裝帶轉化情況：

請回答：
（1）B中官能團的名稱是醛基．
（2）D→E的反應類型是加成反應．
（3）H與G有相同的官能團，H的結構簡式為CH3COOCH=CH2．
（4）G是一種具有甜橙和葡萄香味的無色至淡黃色液體，在光和熱作用下易產生白色粉末．下列說法正確的是BC．
A、F與G相差2個-CH2-原子團，屬于同系物
B、G能使Br2的CCl4溶液褪色
C、是G的一種同分異構體
D、G經光照產生白色粉末一定是因為發(fā)生了氧化反應
（5）F→G的化學方程式．

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