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      在VL密閉容器中，通入0.2mol SO2和0.2molSO3氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。平衡時(shí)SO3為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)有關(guān)SO3的正確敘述是
      A.放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1molSO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
      B.放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2molSO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
      C.放入0.4mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3會等于0.4mol
      D.放入0.2mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
       
      			
      


			
      

		
      
		
		
	
      
		
      
			
      
				
      
				
      D
      解析:在等溫等容下要使平衡等效，就必須滿足起始物質(zhì)的量相等。起始物質(zhì)相當(dāng)于0.4mol SO2、0.1molO2，A中相當(dāng)于0.3mol SO2、0.15molO2，和最初相比，相當(dāng)于增大了氧氣的濃度，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，因此平衡時(shí)SO3不一定小于amol。B中相當(dāng)于0.4mol SO2、0.2molO2，因此平衡時(shí)SO3必大于amol。因?yàn)榉磻?yīng)是可逆反應(yīng)，因此平衡時(shí)SO3不可能等于0.4mol。D相當(dāng)于從原平衡體系中抽出0.2mol SO2，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以答案D正確。
       
      				
      
							
      
			
      
			
      
			
			
      
		
      
	
      

		
      

		





			
      
		
      
		
				
      
				練習(xí)冊系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關(guān)習(xí)題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
      已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
      

      


      
溫度/℃
400
500
800
      

      
平衡常數(shù)Kc
9.94
9
1
      試回答下列問題：
      （1）上述正向反應(yīng)是：
      放熱
      放熱
       反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
      （2）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有
      BCE
      BCE
      （選填A(yù)、B、C、D、E）．
      

      


      

A
B
C
D
E
      

      
n（CO2）
3
1
0
1
1
      

      
n（H2）
2
1
0
1
2
      

      
n（CO）
1
2
3
0.5
3
      

      
n（H2O）
5
2
3
2
1
      （3）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：
      75%
      75%
      ．
      （4）若在800℃進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x；平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=
      x
      x
      ．
      （5）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=
      0.44
      0.44
      ．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
       在VL密閉容器中，通入0.2molSO2和0.2molSO3氣體，在一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2+O22SO3，平衡時(shí)SO3為amol，在相同溫度下分別按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)有關(guān)SO3的物質(zhì)的量敘述正確的是（      ）。
      A.放入0.3molSO2、0.1molO2、0.1molSO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
      B.放入0.2molSO2、0.1molO2、0.2molSO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必大于amol
      C.放入0.4molSO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3必等于0.4mol
      D.放入0.2molSO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年四川省高三下學(xué)期二診模擬理綜部分（解析版）
				題型：選擇題
			
      

						
      在VL密閉容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol
SO3氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。平衡時(shí)SO3為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)有關(guān)SO3的正確敘述是
      


      A.放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol
SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
      


      B.放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol
SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
      


      C.放入0.4mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3會等于0.4mol
      


      D.放入0.2mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
      


       
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆四川省成都七中高三下學(xué)期二診模擬理綜部分（帶解析）
				題型：單選題
			
      

						
      在VL密閉容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。平衡時(shí)SO3為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)有關(guān)SO3的正確敘述是
      A．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
      B．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
      C．放入0.4mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3會等于0.4mol
      D．放入0.2mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
      

			
      

			
      
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