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【題目】能一次區(qū)分CH3CH2OH、CH3COOH、CCl4四種物質(zhì)的試劑是 ( )

A.石蕊試液 BNaOH溶液 C.鹽酸 DH2O

【答案】A

【解析】

試題分析:A.石蕊試液遇乙醇無現(xiàn)象;遇乙酸溶液變?yōu)榧t色;遇不反應,但是不能溶,有機物在上層;CCl4與石蕊溶液不反應,但是密度比水大,在下層。四種溶液現(xiàn)象各不相同,可以區(qū)分,A正確;B.CH3CH2OH溶于NaOH溶液中;CH3COOH與NaOH發(fā)生反應,產(chǎn)生的物質(zhì)溶于水;不能區(qū)別,B錯誤;C.鹽酸和CH3CH2OH、CH3COOH互溶;與和CCl4不能溶解,苯在上層,CCl4在下層,可以區(qū)分和CCl4,C錯誤;D.CH3CH2OH、CH3COOH都溶于H2O,而CCl4都不溶于水,密度比水小,CCl4密度大于水,因此不能鑒別四種物質(zhì),D錯誤,答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將0.5mol Na投入過量的水(m1g)中,得到a g溶液;將0.5mol Mg投入過量的鹽酸(m2g)中,得到bg溶液,若m1═m2,則a.b的質(zhì)量關系是(

A.a(chǎn)>b B.a(chǎn)<b C.a(chǎn)=b D.不能確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.N2的摩爾質(zhì)量為28 g

B.17 g NH3的物質(zhì)的量是1 mol

C.18 g H2O在標準狀態(tài)下體積是22.4 L

D.將40 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某有機物X的結構簡式為,下列有關敘述不正確的是 ( )

A1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應,消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol4 mol、1 mol

BX在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

CX在一定條件下能發(fā)生消去反應和酯化反應

DX的化學式為C10H10O6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相等

B. 戊烷和2-甲基丁烷是同系物

C. 甲烷的二氯代物只有一種的事實,可證明甲烷為正四面體結構

D. 三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家通過測量SiO226Al10Be兩種元素的比例來確定北京人年齡,這種測量方法叫鋁鈹測年法.關于26Al10Be的說法不正確的是( )

A. 10Be9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子

B. 10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2222

C. 2.6g26Al3+中所含的電子數(shù)約為6.02×1023

D. 26Al3+26Mg2+的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均不相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[選做題——物質(zhì)結構與性質(zhì)]

金屬鈦(Ti)是一種具有許多優(yōu)良性能的的金屬,鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。

(l) Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。

① Ti2基態(tài)的電子排布式可表示為_____________________

② BH4的空間構型是______________________(用文字描述)。

與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中,未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有__________種。

(2)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑,常用于污水處理。

納米TiO2催化的一個實例如下圖所示。

化合物甲的分子中采取雜化方式的碳原子個數(shù)為______________, 化合物乙中采取雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為________________。

TiO2催化作用下,可將CN氧化成CNO,進而得到N2。與CNO互為等電子體的分子、離子化學式分別為_________________、_______________(各寫一種)。

(3)金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同,都是面心立方堆積方式,如圖。若該晶胞的密度為,阿伏加德羅常數(shù)為,則該晶胞的邊長為______________cm。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組設計如下實驗方案。將濃硫酸與銅片反應制備SO2并進行相關實驗探究,實驗裝置如下圖所示:

請回答下列問題:

1)裝置B的作用是 。

2)設計裝置C的目的是驗證SO2 性,裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是 。裝置DNaOH全部轉化為NaHSO3的標志是

3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時,反應有三種可能的情況:

IHSO3ClO恰好反應

NaClO不足

NaClO過量


甲同學分別取上述混合溶液于試管中,通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況,請完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO

4)請設計簡單實驗證明:室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大。 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2AgNO3的溶液中加入適量鋅粉,首先置換出的是

A. Ag B. Cu C. Mg D. H2

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