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軟錳礦（主要成分MnO2）在與濃鹽酸混合加熱時(shí)，產(chǎn)生黃氯色的氣體，這一反應(yīng)中的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、MnO2在反應(yīng)過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)B、反應(yīng)中，理論上每產(chǎn)生1mol Cl2，電子轉(zhuǎn)移2NAC、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4D、若要制取1mol的Cl2，則必需用足量的MnO2與含有4mol的HCl的濃鹽酸方可完成
分析：MnO2在與濃鹽酸混合加熱時(shí)，產(chǎn)生黃氯色的氣體，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，則Mn元素的化合價(jià)降低、Cl元素的化合價(jià)升高，以此來解答．
解答：解：A．Mn元素的化合價(jià)降低，得到電子，則MnO2在反應(yīng)過程中發(fā)生了還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中，理論上每產(chǎn)生1mol Cl2，電子轉(zhuǎn)移1mol×2×（1-0）×NA=2NA，故B正確；
C．由電子守恒可知，氧化劑（MnO2）與還原劑（HCl）的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯(cuò)誤；
D．若要制取1mol的Cl2，隨反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，與二氧化錳不反應(yīng)，則需要的濃鹽酸大于4mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中的元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

采用硫酸同槽浸出軟錳礦（主要成分MnO2）和黃銅礦（主要成分CuFeS2）的新工藝方法提取錳、銅、鐵元素獲得成功，符合綠色化學(xué)思想，生產(chǎn)流程示意如下：已知：

步驟①：5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4=5MnSO4+Fe2（SO4）3+2CuSO4+4S+10H2O
（1）請(qǐng)寫出MnO2一種用途：
催化劑、制備氯氣
催化劑、制備氯氣
．
根據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答相關(guān)問題．
Cu（OH）2 Fe（OH）3 Mn（OH）2 Fe（OH）2
開始沉淀pH 4.2 1.5 7.3 6.4
完全沉淀pH 6.7 3.2 9.8 9.0
（2）E：
Fe（OH）3
Fe（OH）3
，F(xiàn)：
Cu（OH）2
Cu（OH）2
，D中主要溶質(zhì)
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
（填化學(xué)式）．
（3）若c（MnSO4）=3×10-6 mol?L-1，c（CO32-）=3.3×10-5 mol?L-1，則MnSO4溶液與碳酸鹽溶液按體積比2：1混合，恰好達(dá)到溶解平衡，MnCO3的Ksp=
2.2×10-11
2.2×10-11
．
（4）請(qǐng)寫出步驟④發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+
Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+
．
（5）步驟⑤，在不同溫度下分解可得到錳的不同氧化物．根據(jù)如圖數(shù)據(jù)計(jì)算：530℃至1000℃時(shí)，可得一種固體純凈物．其化學(xué)式為：
Mn2O3
Mn2O3
．

（6）稱取0.435g軟錳礦于燒杯中，再分別往燒杯中加入過量的20.00mL 0.1000mol?L-1 Na2C2O4溶液和過量的硫酸，充分?jǐn)嚢枞芙�，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，用0.1000mol?L-1的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗了4.00mL KMnO4的溶液．反應(yīng)式如下：MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
①寫出酸性KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4溶液的離子反應(yīng)方程式：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
．
②計(jì)算軟錳礦中MnO2的百分含量
20.0%
20.0%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將17.4gMnO2與200克36.5%的濃鹽酸（過量）完全反應(yīng)．把反應(yīng)后所得溶液稀釋成400ml．計(jì)算（保留3位有效數(shù)字要求寫出計(jì)算過程）：（相對(duì)原子質(zhì)量Mn：55  O：16  H：1  Cl：35.5）
（1）生成的Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．
（3）稀釋后溶液Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：
①緩慢向燒瓶中（見圖a）通入過量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：
SO2+H2O=H2SO3
MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O
（鐵浸出后，過量的SO2會(huì)將Fe3+還原為Fe2+）
②向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末．
③再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾．
④調(diào)節(jié)濾液pH為6.5～7.2，加入NH4HCO3，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳．
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回答：
（1）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6的生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖b，為減少M(fèi)nS2O6 的生成，“浸錳”的適宜溫度是
 
．
（2）查閱表1，③中調(diào)pH為3.5時(shí)沉淀的主要成分是
 
．②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是
 
，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH
物質(zhì) Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Cu（OH）2
開始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 4.7
完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8 6.7
（3）③中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu2+，經(jīng)過濾，得到純凈的MnSO4．用平衡移動(dòng)原理解釋加入MnS的作用
 
．
（4）④中加入NH4HCO3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）檢驗(yàn)④中沉淀是否洗滌干凈的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．錳的主要礦石有軟錳礦（主要成分MnO2）和菱錳礦（主要成分MnCO3），金屬錳的提煉方式主要有火法和濕法兩種．
（1）鋁熱反應(yīng)是火法煉錳方法之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（2）軟錳礦可用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣，其化學(xué)方程式是
 
；
II．濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法．電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收．其生產(chǎn)工藝流程如下：
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已知：①菱錳礦中主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+
②生成氫氧化物的pH如下表：
物質(zhì) Fe（OH）2 Ni（OH）2 Co（OH）2 Mn（OH）2
開始沉淀pH 7.5 7.7 7.6 8.3
完全沉淀pH 9.7 8.4 8.2 9.8
③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)（pKsp=-lgKsp）
             難溶物質(zhì) Fe（OH）3 Ni（OH）2 Co（OH）2 NiS CoS
pKsp 38.55 15.26 14.7 18.49 20.40
（3）MnO2的作用是除去菱錳礦的硫酸浸取液中的Fe2+．該除雜過程的離子方程式是
 
；
（4）使用氨水的目的是調(diào)整pH值到
 
 （填pH范圍，精確到小數(shù)點(diǎn)后1位數(shù)字）．在“浸出液”中加入硫化銨的目的是
 
；
 （5）電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）．KMnO4是一種常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上可以以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過

液相法生產(chǎn)。即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再

用鎳板作陽(yáng)極，鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡(jiǎn)略生產(chǎn)過程如下所示：

       回答下列問題：

   （1）寫出反應(yīng)器中反應(yīng)的方程式                                      

   （2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因?yàn)镸nO2含量最低的貧礦中Al、

    Si的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因

                                   、                               。

   （3）寫出電解槽中陰極和陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式

陰極：                      ；陽(yáng)極：                     。

在電解法中循環(huán)Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物質(zhì)是                  。

   （4）在傳統(tǒng)工藝中，得到K2MnO4后，向其中通入CO2制備KMnO4，配平方程式

            K2MnO4+    CO2=       KMnO4+    MnO2+     K2CO3

       根據(jù)上述反應(yīng)，從Mn元素的角度考慮KMnO4的產(chǎn)率最高為         。與該傳統(tǒng)工

    藝相比，電解法的優(yōu)勢(shì)是                     、                      。

 

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