Question

過氧化氫(H₂O₂)俗名雙氧水，請按下列要求回答問題并計算：

    (1)H₂O₂的電子式為        ；固態(tài)時H₂O₂為        晶體。

    (2)向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴入雙氧水(H₂O₂)，溶液由紅色褪至無色；再向該溶液中加入足量的0.1mol·L^-1的NaOH溶液，溶液始終不再顯紅色，主要原因是雙氧水具有_________性。

    (3)如果將9.60×10^-4mol在溶液中還原成較低價態(tài)，需用0.100mol·L^-1的H₂O₂溶液24.0mL，試通過計算確定A元素的最終價態(tài)。

Answer 1

解析：水分子的電子式為，根據(jù)水分子的電子式推斷并寫出過氧化氫的電子式，要注意在H₂O₂分子中有一個過氧鍵(—O—O—)；固態(tài)時，H₂O₂與H₂O一樣，屬于分子晶體；Na₂CO₃溶液呈堿性，加入酚酞后顯紅色，而滴入雙氧水紅色褪去，再加NaOH不顯紅色，說明H₂O₂具有強(qiáng)氧化性或漂白性，使有色基團(tuán)的結(jié)構(gòu)被氧化而改變，從而褪色；至于計算A元素的還原價態(tài)，首先應(yīng)確定中A的化合價為+7，然后按得、失電子總數(shù)相等，列式求出A原子所得電子數(shù)，即可確定A元素的最終價態(tài)，反應(yīng)中H₂O₂被氧化生成O₂。

    (2)氧化(或漂白)

    (3)設(shè)A原子得n個電子，根據(jù)電子得、失總數(shù)相等列式：9.6×10^-4·n=0.024×0.1×2(1個H₂O₂分子失2個電子)，解得：n=5，則A元素由+7價得5個電子降為+2價。