Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、100 mL 1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中離子總數(shù)為0.3N_A
• B、若一筒120g的墨粉能打a個字，則平均每個字約含有10N_A/a個碳原子
• C、在101kPa時，0.1N_A個H₂分子完全燃燒生成液態(tài)水，放出a kJ熱量，表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=+20akJ?mol^-1
• D、常溫下28g¹⁴CO含有14 N_A個電子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)碳酸根離子能水解分析；
B、依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合題干信息計算分析判斷；
C、依據(jù)反應是放熱反應，熱化學方程式中的焓變應為負值；
D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算電子數(shù)；

解答： 解：A、100 mL 1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中碳酸鈉物質(zhì)的量為0.1mol，溶液中碳酸根離子水解，所以含有的離子物質(zhì)的量小于0.3mol，故A錯誤；
B、120g的墨粉物質(zhì)的量為10mol，即10N_A個碳原子，能打a個字，則平均每個字約含有

10NA

a

個碳原子，故B正確；
C、0.1N_A個H₂分子完全燃燒生成液態(tài)水，放出a kJ熱量，熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-20akJ?mol^-1，故C錯誤；
D、28g¹⁴CO物質(zhì)的量=

28g

30g/mol

=

14

15

mol，含有的電子數(shù)為

14

15

×14×NA，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是鹽類水解分析，反應焓變理解，微粒所含電子數(shù)的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．