Question

X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說(shuō)明非金屬性X比Y強(qiáng)的是（　�。�

• A、Y的陰離子Y^-的還原性強(qiáng)于X的陰離子X(jué)^-
• B、X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)
• C、X的單質(zhì)X₂能將Y的陰離子Y^-氧化成Y₂
• D、X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價(jià)，后者Fe為+2價(jià)

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、陰離子的還原性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷．

解答： 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，Y的陰離子Y^-的還原性強(qiáng)于X的陰離子X(jué)^-，則非金屬性：X＞Y，故A正確；
B．不能根據(jù)氫化物的酸性來(lái)判斷非金屬性強(qiáng)弱，例如HI的酸性比HCl強(qiáng)，但非金屬性Cl＞I，硫化氫的酸性比鹽酸弱，但非金屬性Cl＞S，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，X的單質(zhì)X₂能將Y的陰離子Y^-氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)，可說(shuō)明非金屬性：X＞Y，故C正確；
D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價(jià)，后者Fe為+2價(jià)，說(shuō)明X得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度．