Question

17．取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A． 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多
• B． 從反應(yīng)開始到結(jié)束所需時間鹽酸短
• C． 醋酸與鋅反應(yīng)速率大
• D． 鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大

Answer 1

分析 pH=2的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=1、體積為100mL鹽酸溶液物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，鹽酸完全反應(yīng)需要鋅的質(zhì)量$\frac{0.001mol}{2}$×65g/mol=0.0325g＞0.03g，所以鹽酸有剩余，醋酸是弱酸，其物質(zhì)的量大于0.001mol，據(jù)此分析解答．

解答 解：醋酸為弱酸，等pH時，醋酸濃度較大，
A．醋酸濃度大，等體積時醋酸生成氫氣多，兩者酸過量，所以鋅完全反應(yīng)，放出氫氣樣多，故A錯誤；
B．醋酸的濃度大，則生成氫氣的速率快，所以從反應(yīng)開始到結(jié)束所需時間醋酸短，故B錯誤；
C．醋酸的濃度大，則生成氫氣的速率快，故C正確；
D．醋酸濃度大，反應(yīng)速率較大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)電離，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確生成的氫氣和酸的關(guān)系、反應(yīng)速率和氫離子濃度關(guān)系即可解答，難度不大．