Question

石膏是一種節(jié)能建筑材料。某石膏樣品是由二水石膏（CaSO₄·2H₂O）、半水石膏（CaSO₄·H₂O）、無水石膏（CaSO₄）三種成分組成，各組分含量可用下列方法測定。

①稱取8.70 g該石膏試樣，在400℃干燥失去全部結晶水，質(zhì)量變?yōu)?.16 g。

②再稱取8.70 g的該石膏試樣，加入80%的酒精溶液，使CaSO₄完全水化成CaSO₄·H₂O，此時，其它兩組分與酒精溶液不起作用；將試樣取出干燥后稱量，試樣質(zhì)量變?yōu)?.97 g。

③在②中所得8.97 g試樣中加入蒸餾水，使全部的CaSO₄·H₂O都水化成CaSO₄·2H₂O，取出干燥后再次稱量，質(zhì)量變?yōu)?0.32 g。

（1）試樣中結晶水的質(zhì)量分數(shù)為__________________（用小數(shù)表示）。

（2）試樣中無水石膏（CaSO₄）的物質(zhì)的量為____________ mol。

（3）試樣中三種石膏的物質(zhì)的量之比為：

n(CaSO₄·2H₂O)∶n(CaSO₄·H₂O)∶n(CaSO₄)=__________________。

 

Answer 1

（1）0.062 （2）0.03  （3）1：2：3

解析:略