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已知元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增．A與D相鄰，D元素的M層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的2倍，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E的原子序數(shù)為29．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________

①D的單質(zhì)�？芍迫」鈱�(dǎo)纖維；

②DC2屬于分子晶體；

③第一電離能：B＞C＞A＞D

④基態(tài)E2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9

⑤BH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形

(2)寫(xiě)出與B2分子電子總數(shù)相等的分子(要求寫(xiě)2個(gè))________；

(3)A與氫原子形成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的化合物分子，一個(gè)分子中有________個(gè)σ鍵；

(4)A、B兩種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)較高的是________(填物質(zhì)名稱)，其主要原因是________；

答案：
解析：

　　(1)③④⑤

　　(2)CO，C2H2

　　(3)5

　　(4)氨氣　氨分子間可以形成氫鍵


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知元素A、B、C、D和E的原子序數(shù)依次增大．A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，它們的基態(tài)原子中p能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)分別為1、3、1；E是周期表中（除放射性元素外）第一電離能最小的元素．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A
 
、E
 
．
（2）C元素的價(jià)電子排布圖為：
 
；該排布遵循的原理主要有：
 
（答完整得分）．
（3）C、D元素形成的化合物主要有：
 
（填化學(xué)式，答完整得分）；其中相對(duì)分子質(zhì)量較小的分子為
 
分子（填“極性”或“非極性”），該分子的空間構(gòu)型為
 
，中心原子的雜化方式是
 
．
（4）化合物BD3的熔點(diǎn)190℃、沸點(diǎn)182.7℃，那么BD3的晶體類型為
 
；事實(shí)上，在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在，該形式的存在是由于
 
形成的．（選填“氫鍵”、“范德華力”、“離子鍵”、“配位鍵”）
（5）如圖為幾種晶胞（或晶胞的
18
）示意圖，其中精英家教網(wǎng)和○代表兩種不同的粒子．E與D形成的化合物的晶胞是下列中的
 
（填序號(hào)），在該晶胞中陽(yáng)離子的配位數(shù)為
 
．
精英家教網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增．A與D相鄰，D元素的M層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的2倍，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E的原子序數(shù)為29．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 

①D的單質(zhì)�？芍迫」鈱�(dǎo)纖維；
②DC2屬于分子晶體；
③第一電離能：B＞A＞D
④基態(tài)E2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9
⑤BH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形
（2）與B2互為等電子體的分子為
 
；
（3）A與氫原子形成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的化合物分子，A采取
 
雜化，且一個(gè)分子中有
 
個(gè)σ鍵；
（4）A、B兩種元素形成的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是
 
 （填物質(zhì)名稱），其主要原因是
 
；
（5）向含E2+的溶液中逐滴加入過(guò)量氨水時(shí)，可觀察到
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省菏澤市高三3月模擬（一模）考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期，且原子序數(shù)依次增大, A的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的一半，C的基態(tài)原子2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價(jià)；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F的內(nèi)部各能級(jí)層均排滿，且最外層電子數(shù)為1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為?????????????? 。?

（2）B、C兩種元素第一電離能為:????? ﹥ ???????? (用元素符號(hào)表示)。

試解釋其原因： ??????????????????????????????????????????????????????? 。

（3）任寫(xiě)一種與AB－ 離子互為等電子體的微粒????????????????????????????????? 。

（4）B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為??????????? ，其中B原子的雜化類型是???????? 。

（5）D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,其化學(xué)式為???????? ，E的配位數(shù)是??????????????? ；已知晶體的密度為? ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=??????????? cm.（用含、NA的計(jì)算式表示)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

 

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大，A的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)的一半，C的基態(tài)原子2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價(jià)；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F(xiàn)的內(nèi)部各能層均排滿，且最外層電子數(shù)為1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）C原子基態(tài)時(shí)電子排布式為                   。

（2）B、C兩種元素第一電離能為      ＞      (用元素符號(hào)表示)。試解釋其原因：                                           。

（3）任寫(xiě)一種與AB－離子互為等電子體的離子        。

（4）B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為         ，其中B原子的雜化類型是        。

（5）F(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫(xiě)出其溶于氨水的離子方程式                          。

（6）D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其化學(xué)式為             ；∠EDE=       ；E的配位數(shù)是    ；已知晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=           cm。(用ρ、NA的計(jì)算式表示)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆四川省綿陽(yáng)市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知元素A、B、C、D和E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，它們的基態(tài)原子中p能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)分別為1、3、1；E是周期表中（除放射性元素外）第一電離能最小的元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A       、E        。

（2）C元素的價(jià)電子排布圖為：                             ；

該排布遵循的原理主要有：                                         （答完整得分）。

（3）C、D元素形成的化合物主要有：           （填化學(xué)式，答完整得分）；其中相對(duì)分子質(zhì)量較小的分子為       分子（填“極性”或“非極性”），該分子的空間構(gòu)型為         ，中心原子的雜化方式是        。

（4）化合物BD3的熔點(diǎn)190℃、沸點(diǎn)182.7℃，那么BD3的晶體類型為      ；事實(shí)上，在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在，該形式的存在是由于      形成的。（選填“氫鍵”、“范德華力”、“離子鍵”、“配位鍵”）

（5）下圖為幾種晶胞（或晶胞的1/8）示意圖，其中和代表兩種不同的粒子。E與D形成的化合物的晶胞是下列中的   （填序號(hào)），在該晶胞中陽(yáng)離子的配位數(shù)為   。

 

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