Question

如圖所示，對于反應(yīng)：X（g）+Y（g）═2Z（g）；△H＜0，如果反應(yīng)開始經(jīng)t₁秒后達(dá)平衡，又經(jīng)t₂秒后，由于條件改變，原平衡破壞，到t₃秒時又建立新的平衡，則t₂到t₃曲線變化的原因是（　�。�

A．增大了X或Y的濃度

B．使用了催化劑

C．增大了體系壓強(qiáng)

D．升高了該反應(yīng)的溫度

Answer 1

分析：從t₂秒后X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)反應(yīng)的特點和外界條件對平衡的影響來判斷．

解答：解：A、t₂到t₃X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，若增大了X或Y的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，Z的濃度應(yīng)增大，不符合，故A錯誤；
B、使用了催化劑，平衡不移動，X、Y、Z的濃度應(yīng)不變，故B錯誤；
C、增大了體系壓強(qiáng)，平衡不移動，X、Y、Z的濃度應(yīng)增大，故C錯誤；
D、該反應(yīng)放熱，升高該反應(yīng)的溫度，平衡逆向移動，X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，圖象符合，故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意化學(xué)方程式的前后計量數(shù)的關(guān)系以及反應(yīng)放熱的特點，以此判斷影響平衡移動的因素．