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某實驗小組仔細研究了硫酸亞鐵銨的制備實驗，并與侯氏制堿法的原理進行認真分析對比，同學們分別發(fā)表了如下看法，其中錯誤的是


  1. A.
    沒有難溶、難電離、易揮發(fā)物質生成的復分解反應也可能發(fā)生
  2. B.
    溶液中某些離子結合成新物質析出，其根本原因是這些離子濃度的冪次積超過了該物質的溶度積常數或電離平衡常數
  3. C.
    一種難溶物質或難電離物質，可以通過復分解反應生成更難溶或更難電離的物質
  4. D.
    只要適當改變溫度、壓強、濃度，任何反應都可自發(fā)進行
D
焓減熵增的反應一定自發(fā)進行，焓增熵減的反應一定不能自發(fā)進行，D不正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?杭州一模）食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是
bd
bd
．
a．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H++OH-=H2O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數后再進行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測得該品牌食醋的物質的量濃度為0.75mol?L-1，則該食醋的總酸量為4.5/100mL．
（2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
（填寫序號）．
a．pH    b．電離度    c．電離常數    d．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是
圖2
圖2
（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=
20.00
20.00
mL；
②E點pH＞8的原因用離子方程式表示
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
（4）現欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是
d
d
．
a．電解，NaOH溶液    b．蒸餾，Na2CO3溶液
c．酯化反應，石蕊試液    d．中和滴定，pH試紙．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．某研究性學習小組欲測定市售食醋總酸含量，設計如下實驗步驟．
用移液管移取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，從中取出食醋溶液20mL于錐形瓶中，并滴加
酚酞
酚酞
2-3滴．將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置后，讀取數據，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數．用0.1000mol?L-NaOH標準溶液進行滴定，當看到
溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色
溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色
時，停止滴定，記錄NaOH的終讀數．重復滴定3次．實驗有關數據如表所示：
            滴定次數
實驗數據		 1 2 3 4
V（醋酸溶液）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）/mL（初讀數）    0.00 0.200 0.10 0.00
V（NaOH）/mL（終讀數） 14.98 15.20 15.12 15.95
（1）把上述步驟中的兩處空白補充完整．
（2）①該市售食醋的總酸量為
4.50
4.50
（g/100mL）．是否合格？
是
是
  （_填“是”或“否”）．
②下列操作會導致所測食醋中總酸含量偏高的是
B
B
．
A、配制醋酸溶液時，加水超過刻度線，用吸管吸出．
B、堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗
C、讀取NaOH溶液體積時，初讀數時仰視，終讀數時俯視
D、裝食醋溶液的錐形瓶未用食醋溶液潤洗
（3）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
（填寫序號）．
a．pH    b．電離度    c．電離常數    d．溶解度
（4）常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是
圖2
圖2
（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=
20.00
20.00
mL；
②E點pH＞8的原因用離子方程式表示
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網某化學興趣小組使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（主要成分為CH3COOH）的總酸量（g/100ml）．
Ⅰ、實驗步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100ml容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00ml于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數為
 
ml．
（4）滴定．當溶液由無色變?yōu)榉奂t色并在半分鐘內不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄
實驗數據（mL）/滴定次數 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．數據處理與討論：
（1）甲同學按正確數據處理，可算得市售白醋總酸量=
 
g/100ml．
（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現其中還含有某種一元弱酸的鈉鹽）作為食品添加劑，他想查閱資料證明醋酸與鈉鹽不會發(fā)生反應生成弱酸HR，需查找在一定溫度下的醋酸與該弱酸的
 
（填寫序號）．
A．密度 B．沸點 C．電離常數 D．溶解度
（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是
 
 （填寫序號）．
a．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，在加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組仔細研究了硫酸亞鐵銨的制備實驗，并與侯氏制堿法的原理進行認真分析對比，同學們分別發(fā)表了如下看法，其中錯誤的是

A.沒有難溶、難電離、易揮發(fā)物質生成的復分解反應也可能發(fā)生

B.溶液中某些離子結合成新物質析出，其根本原因是這些離子濃度的冪次積超過了該物質的溶度積常數或電離平衡常數

C.一種難溶物質或難電離物質，可以通過復分解反應生成更難溶或更難電離的物質

D.只要適當改變溫度、壓強、濃度，任何反應都可自發(fā)進行

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