Question

200mL 1mol?L^-1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2mol?L^-1的NaOH溶液，最終產(chǎn)生7.8g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（　�。�
①350mL    ②90mL    ③150mL    ④200mL．

A．只有①

B．①③

C．②④

D．②③

Answer 1

分析：AlCl₃和NaOH反應(yīng)，當(dāng)NaOH不足時(shí)生成Al（OH）₃，當(dāng)堿過量時(shí)，則生成NaAlO₂．AlCl₃的物質(zhì)的量為0.2mol，完全生成Al（OH）₃沉淀時(shí)，沉淀質(zhì)量應(yīng)為15.6g，大于實(shí)際沉淀質(zhì)量為7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，據(jù)此計(jì)算．

解答：解：AlCl₃的物質(zhì)的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，完全生成Al（OH）₃沉淀時(shí)，沉淀質(zhì)量應(yīng)為0.2mol×78g/mol=15.6g＞7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，n[Al（OH）₃]=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，故加入NaOH溶液的體積為

0.3mol

2mol/L

=0.15L=150mL，
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，則：
   Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.1mol 0.3mol  0.1mol
故轉(zhuǎn)化 AlO₂^-的Al³⁺的物質(zhì)的量=0.2mol-0.1mol=0.1mol，
    Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
0.1mol 0.4mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.3mol+0.4mol=0.7mol，加入NaOH溶液的體積為

0.7mol

2mol/L

=0.35L=350mL，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查鋁化合物性質(zhì)、根據(jù)方程式的計(jì)算，難度中等，判斷可能發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，學(xué)生容易忽略氫氧化鈉過量的情況．