Question

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 0.1 mol SO₂、O₂的混合氣體，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后體系內(nèi)氧原子數(shù)目為0.2N_A
• B． 0.1 mol ${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子數(shù)為3.8N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣中單質(zhì)分子數(shù)目為N_A
• D． 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4N_A

Answer 1

分析 A、不管是 SO₂還是O₂均含有兩個氧原子，并根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒分析；
B、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
C、空氣成分有氧氣、氮氣、二氧化碳、水蒸氣等，即既有單質(zhì)又有化合物；
D、濃硫酸中含有水，水分子中也含有O原子．

解答 解：A、不管是 SO₂還是O₂均含有兩個氧原子，則0.1 mol SO₂、O₂的混合氣體，含有氧原子數(shù)為0.2mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后氧元素守恒，故充分反應(yīng)達(dá)到平衡后體系內(nèi)氧原子數(shù)目為0.2N_A，故A正確；
B、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，故${\;}_{38}^{90}$Sr原子中中子數(shù)=90-38=52，故0.1mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含有的中子數(shù)為5.2N_A個，故B錯誤；
C、空氣成分有氧氣、氮氣、二氧化碳、水蒸氣等，即既有單質(zhì)又有化合物，故22.4 L空氣中單質(zhì)分子數(shù)目小于N_A，故C錯誤；
D、100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含有98g硫酸，含有硫酸的物質(zhì)的量為1mol，1mol硫酸含有4molO，另外水分子中也含有O原子，所以該濃硫酸中所含氧原子數(shù)大于4N_A，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點．