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    (10分)下列所示的裝置中A為Zn，B為Cu，C、D均為碳棒。

    則(1)A發(fā)生了____反應(yīng)(填氧化或還原)．C為____極。
    (2)D極周圍溶液中的現(xiàn)象____________________________________
    原因是__________________________________________
    (3)當(dāng)A電極上的金屬質(zhì)量減少1.3g，則C電極上產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________________________L。
    （1）陽（1分） 氧化（1分）（2）溶液變紅（2分）由于H＋放電，水
    的電離平衡發(fā)生移動，使D極周圍的溶液中pH＞7，溶液顯堿性，使酚酞變紅。（3分）
    （3）0.448（3分）
    （1）根據(jù)裝置特點可知，左側(cè)是原電池，右側(cè)是電解池。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子。C接電源的正極，因此C是陽極。
    （2）D是陰極，溶液中的氫離子在陰極放電，生成氫氣。由于H＋放電，水的電離平衡發(fā)生移動，使D極周圍的溶液中pH＞7，溶液顯堿性，使酚酞變紅。
    （3）A是鋅失去電子，則轉(zhuǎn)移電子是1.3g÷65g/mol×2＝0.04mol。C是氯離子放電，產(chǎn)生氯氣。根據(jù)電子得失守恒可知，生成氯氣是0.02mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.02mol×22.4L/mol＝0.448L。
    練習(xí)冊系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

    (共8分)中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一。合金是被廣泛使用的金屬材料。
    (1)金屬腐蝕的現(xiàn)象非常普遍。造成鋼鐵腐蝕的主要原因是         腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)式為                 。請例舉兩種防止鐵制品被腐蝕的方法        、         。
    (2)鋼一般可分為碳素鋼和        兩大類。根據(jù)含碳量的不同，碳素鋼可分為        、         和        。

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    科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

    錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。它的問世使得鋰離子動力電池在純電動汽車與混合動力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位。電池反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋LixC  LiMnO4＋C。

    下列有關(guān)說法正確的是
    A．充電時電池內(nèi)部Li＋向正極移動
    B．放電過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
    C．放電時電池的正極反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4
    D．充電時電池上標(biāo)注有“＋”的電極應(yīng)于外接電源的負(fù)極相連

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    科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

    （14分）某研究小組對鐵生銹進行研究：

    （1）經(jīng)過較長時間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是     （填字母）；
    （2）根據(jù)實驗條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，正極的電極反應(yīng)為：        ；      
    （3）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是         
    A. 錫         B. 銅         C. 鋅    
    （4）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進行“發(fā)藍(lán)”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍(lán)”，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜。發(fā)藍(lán)處理過程可表示如下：

    為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現(xiàn)象為__________________________。

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    科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

    如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

    （1）鐵釘在逐漸生繡。
    （2）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生             腐蝕，電極反應(yīng)：
    負(fù)極：                   ，正極：                           。
    （3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈          性，發(fā)生的電極反應(yīng)：
    正極：                           。

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    科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

    （10分）根據(jù)下列要求寫出有關(guān)反應(yīng)式：
    （1）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)式：                                  ；
    （2）用石墨作電極電解飽和食鹽水的總反應(yīng)：                             ；
    （3）將石墨接負(fù)極，銅板接正極，當(dāng)通以直流電時，電解硫酸銅溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式：                            ；
    （4）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，離子反應(yīng)方程式：                             ；
    （5）蒸干AlCl3溶液，并灼燒。涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式：                 。

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    科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

    下列說法不正確的是
    A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為
    B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為：
    C．破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕
    D．用犧牲陽極的陰極保護法保護鋼鐵，犧牲陽極作原電池的正極

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    科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

    （16分）（Ⅰ）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：
    (1)甲裝置的名稱是____________ (填“原電池”或“電解池”)。
    (2) 寫出電極反應(yīng)式： Pt極______               _ ；當(dāng)甲中產(chǎn)生0．1 mol氣體時，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為___________________；
    (3)若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙中溶液的顏色___________（填“變深”、“變淺”或“無變化”）。
    （Ⅱ）燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空氣）反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。對于以強堿為電解質(zhì)的CH4燃料電池，負(fù)極電極反應(yīng)式為：                     
    隨著放電的進行，溶液的pH            （填“變大”“變小”或“不變”）
    （Ⅲ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極進行電解實驗。
    (1)要使電解過程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而該稀溶液的濃度增大，又無渾濁，應(yīng)以­­­­­______為陽極電解________    溶液，陽極電極反應(yīng)式為____________________________   。
    (2)以鉑作陽極電解 ________     溶液時，溶液的堿性有明顯增強，且溶液保澄清，電解的總反應(yīng)式為 __________________________                        。

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    科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

    下列說法正確的是(   )
    A．同溫同壓下，H2 + Cl2 = 2HCl在光照和點燃條件的△H不同
    B．粗銅精煉時，與電源負(fù)極相連的是粗銅
    C．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕
    D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和一級能源

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    同步練習(xí)冊答案