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標準狀況下CO與CO2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為32。將該氣體完全通入盛有足量Na2O2的容積為2.24升的密閉容器中（忽略固體物質(zhì)的體積），引燃，完全反應(yīng)后，容器內(nèi)固體生成物的質(zhì)量為__________g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：湖南師大附中2011－2012學(xué)年高二12月階段檢測化學(xué)試題 題型：022

“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500～16000 kJ·m－3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．

(1)已知：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1；①

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1；②

C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH3＝＋131.3 kJ·mol－1；③

則反應(yīng)CO(g)＋H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)＋CO2(g)，ΔH＝________kJ·mol－1．標準狀況下的煤炭氣(CO、H2)33.6 L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移________mole－．

(2)工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣(CO、H2)作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體在正極反應(yīng)，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的．負極的電極反應(yīng)式為：CO＋H2－4e－＋2CO＝3CO2＋H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為________．

(3)密閉容器中充有10 mol　CO與20 mol　H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示．

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________；A、B兩點時容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)總：n(B)總＝________．

②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA________tC(填“大于”、“小于”或“等于”)．

③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是________．

A降溫

B加壓

C使用催化劑

D將甲醇從混合體系中分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有18 g CO和CO2的混合氣體，完全燃燒后得到CO2的體積為11.2 L(標準狀況下)。下列結(jié)論正確的是(    )

A.它們完全燃燒時需氧氣6 g

B.原混合氣體中CO和CO2的體積比是1∶1

C.原混合氣體中CO2與CO的質(zhì)量比是1∶1

D.反應(yīng)前后的體積比(相同狀況)為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

有18 g CO和CO2的混合氣體，完全燃燒后得到CO2的體積為11.2 L(標準狀況下)。下列結(jié)論正確的是


  1. A.
    它們完全燃燒時需氧氣6 g
  2. B.
    原混合氣體中CO和CO2的體積比是1∶1
  3. C.
    原混合氣體中CO2與CO的質(zhì)量比是1∶1
  4. D.
    反應(yīng)前后的體積比(相同狀況)為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省棗莊市高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

CO和H2與我們的生產(chǎn)和生活等方面密切相關(guān)．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ．mol-1
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ．mol-1
CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ．mol-1
則C（s）與水蒸氣反應(yīng)制取CO和H2的熱化學(xué)方程式為______．標準狀況下，V（ CO）：V（H2）=1：l的水煤氣22.4L，完全燃燒生成CO2和水蒸氣，放出的熱量為______．
（2）一定條件下，在容積為3L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達平衡狀態(tài)．根據(jù)圖示回答：
①500℃時，從反應(yīng)開始至達到平衡狀態(tài)V（H2）=______（用nB、tB表示）
②KA 和KB的關(guān)系是：KA______KB，該反應(yīng)的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③300℃達平衡時，將容器容積壓縮到原來的，其他條件不變，則v（正）______v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）室內(nèi)煤氣泄漏造成人體中毒，是因為CO吸入肺中與輸氧血紅蛋白（HbO2）發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2?O2+HbCO，37℃時，K=220．當[HbCO]：[HbO2]≥0.02時，即吸入CO與O2物質(zhì)的量濃度之比≥______時，人的智力會受損；把CO中毒的病人放入高壓氧艙中解毒的原理是______．

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