Question

實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對鹽酸的濃度要求不高．
（1）用“雙線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

 

（2）該反應(yīng)中，氧化劑是

 

，還原劑是

 

．
（3）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×10²³個(gè)時(shí)，求生成的氯氣的物質(zhì)的量和被氧化的HCl的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e^-，以此來解答．

解答： 解：（1）Mn得到電子，Cl失去電子，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e^-，“雙線橋法”表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，則KMnO₄為氧化劑，HCl為還原劑，故答案為：KMnO₄；HCl；
（3）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×10²³個(gè)時(shí)，即轉(zhuǎn)移1mol電子，生成的氯氣的物質(zhì)的量為1mol×

5

10

=0.5mol，由Cl原子守恒可知，被氧化的HCl的質(zhì)量為0.5mol×2×36.5g/mol=36.5g，答：生成的氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，被氧化的HCl的質(zhì)量為36.5g．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及計(jì)算的考查，題目難度不大．