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       設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是                                 (　　)

A．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體的體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

B．常溫下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中NH和NO的總數(shù)為0.2NA

C．標準狀況下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA

D．1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為9NA


答案　D

解析　在標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4的混合氣體的體積約為22.4 L，A項錯誤；NH因水解物質(zhì)的量減小，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中NH和NO總數(shù)小于0.2NA，B項錯誤；標準狀況下，重水是液體，C項錯誤；1 mol甲基含有的電子數(shù)為6NA＋3NA＝9NA，D項正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．a(chǎn)點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO

B．b點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－

C．c點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－

D．d點對應的溶液中：K＋、NH、I－、CO

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科目：高中化學 來源： 題型：


       A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關物質(zhì)間的關系如下圖所示。

(1)X的單質(zhì)與A反應的化學方程式是_______________________________________。

(2)若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應的離子方程式是________________________________________________________________________。

(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是_____________________________________

________________________________________________________________________。

②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。

③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是              (　　)

A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0

B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0

C．25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0

D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0

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科目：高中化學 來源： 題型：


       在標準狀況下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的描述正確的是                                                                   (　　)

a．體積②＞③＞①＞④  b．密度②＞③＞④＞①

c．質(zhì)量②＞③＞①＞④  d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②

A．a(chǎn)bc                       B．bcd                       C．a(chǎn)bd                       D．a(chǎn)bcd

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學設計如圖所示的裝置分別進行不同的探究實驗(夾持裝置已略去)，請回答下列問題：

實驗

藥品

制取氣體

量氣管中液體

Ⅰ

Cu、稀HNO3

NO

H2O

Ⅱ

NaOH(s)、濃氨水

NH3

Ⅲ

電石、飽和NaCl溶液

C2H2

H2O

Ⅳ

鎂鋁合金、NaOH溶液

H2

H2O

(1)如何檢驗如圖所示裝置的氣密性：________________________________________。

(2)該同學認為實驗Ⅰ可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)，原因是_______________________。

(3)實驗Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________，

打開開關K，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗純后點燃，現(xiàn)象是______________________________。

(4)實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是________(填字母編號，下同)。

a．濃NaOH溶液                                    b．氨水

c．煤油                                                 d．飽和氯化銨溶液

該實驗剩余的NH3需要吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適用于吸收NH3，而且能防止倒吸的有____________________________________________________________。

(5)本實驗需對量氣管進行多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，②__________________，③視線與凹液面最低處相平。

(6)實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)(所有氣體體積均已換算成標準狀況下的體積，忽略滴入的液體體積對氣體體積的影響)：

編號

鎂鋁合金

質(zhì)量

量氣管

第一次讀數(shù)

量氣管

第二次讀數(shù)

①

1.0 g

350.0 mL

13.7 mL

②

1.0 g

350.0 mL

25.0 mL

③

1.0 g

350.0 mL

14.3 mL

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖表示4-溴環(huán)已烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是

A. ①②　　      B.②③　　 

 C. ③④　　       D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式錯誤的是

A．Fe(OH)2溶液中加入HNO3溶液：Fe(OH)2+2H+=2H2O+Fe2+

B．鹽酸除去銅器表面的銅綠：Cu2(OH)2CO3+4H+=3H2O+2Cu2++CO2↑

C．氯氣可以降低的SO2的漂白性：SO2+Cl2+2H2O=2Cl—+4H++SO42—

D．CO2通入飽和碳酸鈉溶液：CO2+ CO32—+2Na++H2O=2NaHCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：


NM—3和D—58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結構如下。關于NM—3和D—58的敘述，正確的是

A. NM—3和D—58互為同分異構體

B. NM—3和D—58都能與溴水反應，反應類型完全相同

C. 兩者都能與NaOH溶液反應，且相同物質(zhì)的量的NM—3和D—58消耗的NaOH的量相同

D. 都能和H2發(fā)生加成反應，且相同物質(zhì)的量的NM—3和D—58最多消耗的H2物質(zhì)的量之比為1：2

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