Question

298 K、101 kPa時，1 g甲醇(CH₃OH)完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出22.68 kJ的熱量。下列表示該反應的熱化學方程式中正確的是(    )

A.CH₃OH(l)+O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=-725.8 kJ·mol^-1

B.2CH₃OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(l)  ΔH=+1 451.6 kJ·mol^-1

C.2CH₃OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(l)   ΔH=-22.68 kJ·mol^-1

D.CH₃OH(l)+O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=-725.8 kJ·mol^-1

Answer 1

解析：在給定條件下，可計算出1 mol CH₃OH完全燃燒放出的熱量為22.68 kJ·g^-1×32 g=725.8 kJ；熱化學方程式中一定要注明狀態(tài)，ΔH的值必須是1 mol CH₃OH完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)所對應的反應熱。B中 ΔH應為負值，C中 ΔH的值不對，D中H₂O應為液態(tài)。

答案：A