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15．用“＞”或“＜”填空：
①能量：4P＜5S        
②離子半徑：F-＞Na+
③酸性：HClO＜HClO4．

分析 ①離原子核越遠(yuǎn)的能量越高，能層越大的能量越高；     
②相同電子層結(jié)構(gòu)的不同微粒，原子序數(shù)越小半徑越大；
③同元素的含氧酸中，非羥基氧越多，酸性越強．

解答 解：①離原子核越遠(yuǎn)的能量越高，能層越大的能量越高，故能量：4P＜5S，故答案為：＜；   
②相同電子層結(jié)構(gòu)的不同微粒，原子序數(shù)越小半徑越大，故離子半徑：F-＞Na+；故答案為：＞；   
③同元素的含氧酸中，非羥基氧越多，酸性越強，故酸性：HClO＜HClO4，故答案為：＜．

點評 本題考查了能量高低比較、微粒半徑比較、酸性強弱比較，屬于基礎(chǔ)題，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是（假設(shè)金屬的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，金屬原子半徑為r cm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．金屬Mg采用②堆積方式
B．①和③中原子的配位數(shù)分別為：8、12
C．對于采用②堆積方式的金屬，實驗測得W g該金屬的體積為V cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為$\frac{MV}{W•（\frac{4}{\sqrt{3}}r）^{3}}$
D．④中空間利用率的表達式為：$\frac{\frac{4}{3}π{r}^{3}×4}{（\frac{4}{\sqrt{2}}r）^{3}}$×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)用途錯誤的是（　�。�
A．天然氣用做燃料B．無水乙醇直接用作醫(yī)用消毒
C．苯酚用于制殺菌劑D．福爾馬林用于浸制生物標(biāo)本

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．金屬鈦（Ti）被稱為21世紀(jì)金屬，在航海、航空、記憶和涂料方面應(yīng)用廣泛，TiO2是一種優(yōu)良的光催化劑．20世紀(jì)科學(xué)家嘗試用多種方法將金紅石（TiO2）還原，發(fā)現(xiàn)金紅石直接氯化是冶煉鈦的關(guān)鍵步驟：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ•mol-1，△S=+61J•K-1•mol-1
該反應(yīng)發(fā)生溫度高達2170℃，能耗大，對設(shè)備和生產(chǎn)要求幾乎達到苛刻程度．目前科學(xué)家采用金紅石加碳氯化方法，在較溫和條件下成功制取TiCl4，為人類快速邁進鈦合金時代做出了巨大貢獻．金紅石加碳氯化的主要反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）$\stackrel{高溫}{?}$TiCl4（g）+CO2（g）△H1，△S1=+64J•K-1•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$TiCl4（g）+2CO（g）△H2，△S2
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394.3kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-222.3kJ•mol-1
請回答：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=+1098.7kJ•mol-1．
（2）對于氣體參加的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)KP時，用氣體組分B的平衡壓強P（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅰ的KP=$\frac{p（C{O}_{2}）p（TiC{l}_{4}）}{{p}^{2}（C{l}_{2}）}$（用表達式表示）．
（3）將金紅石加碳氯化反應(yīng)與金紅石直接氯化反應(yīng)比較，從焓變熵變的角度分析金紅石加碳氯化能在較溫和條件下成功制取TiCl4的原因焓變減小，熵變增大，有利于反應(yīng)正向進行．
（4）在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑TiO2表面與H2O發(fā)生反應(yīng)，2N2（g）+6H2O（1）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ•mol-1
進一步研究相同條件下NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
實驗組別1234
T/K303313323353
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
O2生成量/（10-6mol）3.64.44.51.5
反應(yīng)時間/h3333
容器體積/L2222
①請在圖中畫出上述反應(yīng)在“有催化劑”與“無催化劑”兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量隨反應(yīng)過程的變化趨勢示意圖（圖中標(biāo)明必要的文字說明）．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在303K時，在3h內(nèi)用氮氣表示其平均反應(yīng)速率為4×10-7mol•L-1•h-1．判斷組別4中反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），并說明理由反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，則n（NH3）應(yīng)大于6.0×10-6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a}{A+m}$（A+N+m）molB．$\frac{a}{A+m}$（A-N+m）molC．$\frac{a}{A+m}$（ A-N）molD．$\frac{a}{A+m}$（A-N）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．如圖所示的銅-鋅原電池中，理論上應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是：
（1）銅片上：有氣體生成，鋅片上：不斷溶解；
（2）此時原電池的電極反應(yīng)式是：正極：2H++2e-═H2↑負(fù)極：Zn-2e-═Zn2+；
（3）若生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為4.48L，則反應(yīng)過程中有2.408×1023個電子轉(zhuǎn)移．在相同溫度下，同樣大小的混有碳粒等雜質(zhì)的鋅比純鋅與同濃度同體積的稀硫酸反應(yīng)的速率要快（選填“要快”、“要慢”、“相等”、“無法確定”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．WX2、WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)
B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同
C．X的氫化物的熔沸點比Z的氫化物的熔沸點高
D．原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C．氣態(tài)氫化物溶液的pH：X＞Y＞W(wǎng)
D．Y的氫化物的沸點低于同族元素Z的氫化物的沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

5．將碳原子數(shù)不超過4的兩種烷烴組成的混合物37.0g充分燃燒，消耗4.25molO2，通過計算求出此混合物可能組合物質(zhì)的分子式？（要有一定的計算過程，只寫結(jié)果不給分．）

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同步練習(xí)冊答案