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6．用氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是（　�。�
A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1=V2D．V1≤V2

分析 醋酸為弱酸，兩種溶液中H+離子濃度相等，則醋酸濃度大于鹽酸，根據(jù)n=cV比較二者的體積關(guān)系．

解答 解：醋酸為弱酸，兩種溶液中H+離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，
設(shè)鹽酸的濃度為c1，醋酸的濃度為c2，則c1＜c2，
分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，
則有：n=c1V1=c2V2，由于c1＜c2，
所以：V1＞V2．
故選A．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，注意明確溶液pH與溶液中氫離子濃度的關(guān)系，本題中需要明確醋酸為弱電解質(zhì)的特點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1 mol白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷放出29.2 kJ熱量，下列兩個反應：P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q1，4P(紅，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q2，Q1與Q2的關(guān)系是

A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＞Q2 D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Fe2（SO4）3是一種重要的化工原料，完成下列問題：
（1）Fe2（SO4）3溶液中不能大量存在的粒子有①⑤．
①Ag+②Cu2+③NO${\;}_{3}^{-}$   ④H+     ⑤Fe（OH）3膠體
（2）Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反應的離子方程式為2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓．
（3）1LFe2（SO4）3溶液中，m（Fe3+）=a g，則取出0.25L該溶液，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=$\frac{3a}{112}mol/L$．
（4）①某同學配制了0.05mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液，他用該Fe2（SO4）3溶液與12g 10%的NaOH溶液恰好完全反應，則該同學需取100 mLFe2（SO4）3溶液．
②若該同學用新配制的Fe2（SO4）3溶液與含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反應時，發(fā)現(xiàn)所需體積比①中所求的體積偏小，則可能的原因是BC．
A．配制溶液時，未洗滌燒杯
B．配制溶液時，未冷卻至室溫，立即配制完
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+ m g，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為

A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．氨水中有下列平衡 NH3•H2O?NH4++OH-，當其它條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且NH4+濃度增大的是（　�。�
A．加NaOHB．加HClC．加NH4ClD．加同濃度的氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某學生用0.1032mol•L-1的鹽酸標準溶液滴定未知濃度的KOH溶液，其操作分解為如下幾步：
A．取已用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，用鹽酸標準溶液潤洗滴定管2～3次；
B．移取20mL待測KOH注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；
C．取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；
D．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記錄讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點并記錄滴定管液面的刻度．
完成下列問題：
（1）上述操作步驟的正確順序是ACDEBF（填寫字母序號）．
（2）判斷溶液到達滴定終點的方法是當溶液由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)不褪色．
（3）上述A步驟操作的目的是滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档停?br />（4）若上述B步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是偏高；若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制待測溶液并用上述鹽酸標準溶液進行滴定，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是偏高，理由是因為同質(zhì)量的NaOH比KOH中和能力強，消耗的鹽酸多．
（5）用0.1032mol•L-1的鹽酸滴定未知濃度的KOH溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
序號消耗鹽酸的體積/mL待測KOH溶液的體積/mL
127.2325.00
228.2425.00
327.2525.00
則待測KOH的物質(zhì)的量濃度是0.1124mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：25℃時，HCOOH的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．下列說法正確的是（　　）
A．向Na2CO3溶液中加入甲酸無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生
B．25℃時，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的電離程度和K均增大
C．向碳酸中加入NaHCO3固體，c（H+）減小
D．向0.1 mol•L-1甲酸中加入蒸餾水，c（H+）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離的程度遠大于第二步電離的程度，第二步電離的程度遠大于第三步電離的程度…．今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽→較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：
①HA+HC2-（少量）═A-+H2C-；
②H2B（少量）+2A-═B2-+2HA；
③H2B（少量）+H2C-═HB-+H3C．
下列離子方程式不能發(fā)生的是（　�。�
A．HB-+A-═HA+B2-B．H3C+3A-═3HA+C3-
C．H3C+B2-═HB-+H2C-D．H3C+3OH-═3H2O+C3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）n（SO4）m•xH2O]是一種新型高效凈水劑，廣泛應用于工業(yè)污染水的處理．
（1）聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是聚合硫酸鋁鐵溶于水電離的Al3+、Fe3+可以水解形成膠體，具有吸附性
（2）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n的代數(shù)關(guān)系式為3a+3b=m+2n．
（3）為了測定聚合硫酸鋁鐵的組成，進行如下實驗：
步驟一：準確稱取8.810g樣品溶于150mL 0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反應后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體10.485g；
步驟二：另取相同質(zhì)量的樣品，溶于過量的氫碘酸，以磁力攪拌機攪拌，充分反應后，以0.500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，再滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
①步驟二中使用磁力攪拌器進行攪拌的目的是混勻反應物，確保反應完全．
②通過計算確定聚合硫酸鋁鐵的化學式（寫出計算過程）．

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