Question

1．下列關系不正確的是（　　）

• A． 離子半徑：Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺
• B． 原子半徑：Na＞P＞O＞F
• C． 熱穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF
• D． 金屬性：Rb＞K＞Mg＞Al

Answer 1

分析 A．電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小；
B．電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數大的原子半徑��；
C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
D．同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強．

解答 解：A．電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則離子半徑：Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故A正確；
B．電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數大的原子半徑小，則原子半徑：Na＞P＞O＞F，故B正確；
C．非金屬性F＞Cl＞S＞P，氫化物熱穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl＜HF，故C錯誤；
D．同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強，則金屬性：Rb＞K＞Mg＞Al，故D正確；
故選C．

點評 本題考查周期表和周期律的綜合應用，為高頻考點，把握元素的位置和性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．