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已知某主族元素的原子結構示意圖如圖，則這兩種元素在周期表中的位置分別是

A．第4周期、ⅡA族，第4周期、ⅦA族 

B．第4周期、ⅠA族，第5周期、ⅦA族

C．第4周期、ⅡA族，第5周期、ⅥA族   

D．第5周期、ⅠA族，第5周期、ⅦA族

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某主族元素R原子的質量數為79，已知R離子含有45個中子和36個電子，下列有關R的敘述錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?漳州一模）某短周期主族元素的原子最外層電子數為次外層的2倍，其單質甲可發(fā)生如下反應：
甲+乙
△
丙+丁+水．
（1）若丙為NO2．
①甲與乙反應的化學方程式為
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
②NO2可作火箭重要燃料-肼（N2H4）的助燃劑．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1．
寫出燃料-肼（N2H4）燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
．
（2）若丙為SO2．
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現象是
藍色晶體變白色
藍色晶體變白色
．
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：
MnO4-+SO2+
2H2O
2H2O
=Mn2++SO42-+H+
③SO2在一定條件下，發(fā)生：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0反應．
該反應的化學平衡常數K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
（填表達式）；反應達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是
c
c
（填序號）．
a．x表示溫度，y表示SO2的物質的量
b．x表示壓強，y表示SO2的轉化率
c．x表示SO2的物質的量，y表示O2的物質的量
d．x表示SO3的物質的量，y表示化學平衡常數K．

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科目：高中化學 來源：高一化學　專題1　微觀結構與物質的多樣性　專題質量評估(一)A卷(蘇教版必修2)(教師專用) 題型：013

已知某主族元素的原子結構示意圖如下圖，則這兩種元素在周期表中的位置分別是

[　　]

A．

第4周期、ⅡA族，第4周期、ⅦA族

B．

第4周期、ⅠA族，第5周期、ⅦA族

C．

第4周期、ⅡA族，第5周期、ⅥA族

D．

第5周期、ⅠA族，第5周期、ⅦA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數據：

元素

性質

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑（10-10m）

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價態(tài)

+6

+1

—

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價態(tài)

-2

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-4

試回答下列問題：

（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：         （寫元素符號）。比元素B原子序數大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                       。

（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形

成         個σ鍵，      個π鍵。

（3） 短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第        族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。

不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認為正確的是               ，理由是                                            

 

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