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3．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的$\frac{1}{4}$．為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示甲的方案，屬于原電池原理（填“原電池”或“電解池”）；圖乙中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率，稱為外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)法．

分析 作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)；在電解池的陰極上的金屬被保護(hù)，根據(jù)電解池的工作原理來回答．

解答 解：圖甲應(yīng)用原電池原理，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)，電解池的陰極上的金屬被保護(hù)，為降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極，稱為外加電流的陰極保護(hù)法，
故答案為：原電池；外加電流的陰極保護(hù)法．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本理論知識(shí)的理解和運(yùn)用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾．向?yàn)V液中加入足量的稀鹽酸，無白色沉淀生成．根據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是濾渣一定有的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）Ag，濾液中一定有的溶質(zhì)是Zn（NO3）2和Fe（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固體混合物100g
（1）將該混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，剩下的殘?jiān)鼮?3.8g；該混合物中有16.8g NaHCO3；
（2）將所有殘?jiān)湃霟�，加蒸餾水溶解后，配成500ml溶液，配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有CF（填選項(xiàng)的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管 　　　E．玻璃棒    F．量筒
（3）量取配置好的溶液50ml，向其中加入過量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該反應(yīng)過程的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；則該混合物中有40.8g NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．硼酸（H3BO3）大量應(yīng)用與玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高其機(jī)械強(qiáng)度．
（1）硼酸加熱至300℃時(shí)，分解得到相應(yīng)的氧化物．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H3BO3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$B2O3+3H2O．
（2）硼酸在水溶液中存在如下反應(yīng)：
H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）    Ka=5.72×10-10 （25℃）
①在實(shí)驗(yàn)室中，如不慎將NaOH溶液沾到皮膚上時(shí)，應(yīng)用大量水沖洗并涂上硼酸．硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是H3BO3+OH-=BO2-+2H2O．
②25℃時(shí)，將濃度為0.1mol/L硼酸溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是CD．
A．c（H+）    B．Ka（H3BO3）   C．$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（{{[B（OH{）_4}]}^-}）}}$D．$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（{H_3}B{O_3}）}}$
③25℃時(shí)，0.175mol/L硼酸溶液的pH=5．
（3）已知25℃時(shí)，Ka（HClO）=3×10-8，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5．
25℃時(shí)，pH與體積均相等的H3BO3、HClO、CH3COOH溶液分別于0.5mol/L NaOH溶液反應(yīng)，恰好完全中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積分別為V1、V2、V3，則V1、V2、V3由大到小的順序是V1＞V2＞V3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列操作中不正確的是（　�。�
A．過濾時(shí)玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
B．過濾時(shí)漏斗下方緊貼燒杯內(nèi)壁
C．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸
D．加熱氯酸鉀制取氧氣結(jié)束時(shí)，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．T℃時(shí)，在3L的密閉容器中充入4mol光氣（COCl2），發(fā)生反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g），同時(shí)還發(fā)生反應(yīng)2CO（g）?2C（s）+O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO（g）和C（s）的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，則該溫度下，CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）的平衡常數(shù)K為（　　）
A．$\frac{1}{9}$B．2C．$\frac{1}{3}$D．$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．某小組同學(xué)通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)了解Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，如表是他們撰寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟（內(nèi)容）現(xiàn)象
①在貼有標(biāo)簽a、b的試管中分別加入1.0 g Na2CO3固體和NaHCO3固體，觀察外觀．/
②分別滴入幾滴水，振蕩，摸試管底部．試管
a吸熱現(xiàn)象更明顯（填“a”或“b”）
③繼續(xù)向兩試管中分別加入10.0 mL水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象．/
④再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象．溶液均變紅，顏色較深的試管是
a（填“a”或“b”）．
⑤最后分別向兩溶液中滴加足量鹽酸．紅色褪去，均有無色氣體產(chǎn)生．經(jīng)計(jì)算生成氣體的是a
＜b（填“＞”“＜”或“=”）
⑥加熱大試管一段時(shí)間．（注：棉花球沾有無水硫酸銅粉末）
/

（1）請(qǐng)幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容．
（2）已知：20℃時(shí)，Na2CO3的溶解度為20.5g．由實(shí)驗(yàn)③（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）現(xiàn)象可知，20℃時(shí)NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向飽和Na2CO3溶液中不斷通入CO2氣體，離子方程式是2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓．
（3）用化學(xué)方程式說明實(shí)驗(yàn)⑥得出結(jié)論的原因2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．24g鎂的最外層電子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5 NA
D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．對(duì)乙酰氨基苯酚I（）是最常用的非甾體消炎解熱鎮(zhèn)痛藥，可用如下方法合成：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A．B．C．D．E中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)為CH3CH2OH、CH3CHO（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），H所含官能團(tuán)的名稱是羥基和氨基；
（2）①②③④中屬于取代反應(yīng)的是③、④；
（3）關(guān)于I的說法不正確的是abcd
a.1mol的I與氫氧化鈉反應(yīng)消耗1mol氫氧化鈉
b.1mol的I與氫氣反應(yīng)消耗4mol氫氣
c．可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
d．分子中的所有原子共面
（4）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體
①五元環(huán)化合物；②含酯基；③可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．
（5）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：．

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同步練習(xí)冊(cè)答案