Question

超重元素“穩(wěn)定島”的假設(shè)預(yù)言：自然界中可能存在著原子序數(shù)為114號(hào)的元素的穩(wěn)定同位素²⁰⁸X。請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，預(yù)測(cè)：

(1)它在周期表的哪一周期？哪一族？是金屬還是非金屬？

(2)寫出它的最高價(jià)氧化物、氫氧化物(或含氧酸)的化學(xué)式，并估計(jì)后者的酸堿性。

(3)它與氯能生成幾種化合物？

Answer 1

解析：該題目是考查對(duì)元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系的掌握和應(yīng)用。

解決的思路是利用元素周期表的結(jié)構(gòu)的知識(shí)，來(lái)推導(dǎo)元素在周期表中的位置，然后再利用元素周期律，從位置來(lái)推導(dǎo)性質(zhì)。解決的方法可以是，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)中，各周期內(nèi)包含的元素的種數(shù)以及同周期元素的排列，需先用遞減法確定114號(hào)元素在周期表中的位置，然后再確定是金屬還是非金屬：114-2-8-8-18-18-32=28，(注：六個(gè)減數(shù)依次是第一周期至第六周期中包含的元素的總數(shù)；遞減法最終要求有余數(shù)，該余數(shù)可以看作依次排列的第七周期中的第28種元素)。依據(jù)第7周期排滿為32種元素來(lái)推，該元素在第7周期，從左邊開始，排列為第28種元素，即第ⅣA族，而該族的第6周期為鉛元素，是金屬，則該元素也為金屬。然后，再依據(jù)同主族元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，它的最高價(jià)為+4，還有常見+2價(jià)化合物，所以可確定它的最高價(jià)氧化物及其水化物的化學(xué)式為XO₂、X(OH)₄，且X(OH)₄以堿性為主；氯化物有兩種，為XCl₂和XCl₄。

答案：(1)第6周期，第ⅣA族  金屬

(2)XO₂  X(OH)₄  X(OH)₄以堿性為主

(3)氯化物有兩種，為XCl₂和XCl₄。